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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
  • Masas atómicas (uma): H=1\ce{H} = 1
  • O=16\ce{O} = 16
  • Cl=35,5\ce{Cl} = 35{,}5
  • Fe=55,8\ce{Fe} = 55{,}8
  • Números atómicos: Be\ce{Be} (Z=4Z = 4)
  • O\ce{O} (Z=8Z = 8)
  • Na\ce{Na} (Z=11Z = 11)
  • Al\ce{Al} (Z=13Z = 13)
  • Si\ce{Si} (Z=14Z = 14)
  • S\ce{S} (Z=16Z = 16)
  • Cl\ce{Cl} (Z=17Z = 17)
  • Br\ce{Br} (Z=35Z = 35)

1Opción A

2,5 puntos
A
Los ácidos metanoico (HCOX2H\ce{HCO2H}) y etanoico (CHX3COX2H\ce{CH3CO2H}) son débiles y sus respectivas constantes de ionización son: Ka[HCOX2H]=1,7⋅10−4K_a [\ce{HCO2H}] = 1{,}7 \cdot 10^{-4} y Ka[CHX3COX2H]=1,8⋅10−5K_a [\ce{CH3CO2H}] = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a)1 pts
Calcula los grados de disociación (α\alpha) de dos disoluciones acuosas 0,5 M0{,}5\,\text{M} de cada ácido y exprésalos en tanto por ciento. Indica qué ácido se disocia más.
b)1,5 pts
Calcula la concentración de ácido etanoico en una disolución acuosa para que su pH sea igual al de un ácido metanoico 0,5 M0{,}5\,\text{M}. Indica dicho pH.