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la cuevadel empollón
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Datos

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
  • Masas atómicas (uma): H=1\ce{H} = 1
  • O=16\ce{O} = 16
  • Cl=35,5\ce{Cl} = 35{,}5
  • Fe=55,8\ce{Fe} = 55{,}8
  • Números atómicos: Be\ce{Be} (Z=4Z = 4)
  • O\ce{O} (Z=8Z = 8)
  • Na\ce{Na} (Z=11Z = 11)
  • Al\ce{Al} (Z=13Z = 13)
  • Si\ce{Si} (Z=14Z = 14)
  • S\ce{S} (Z=16Z = 16)
  • Cl\ce{Cl} (Z=17Z = 17)
  • Br\ce{Br} (Z=35Z = 35)

1Opción A

2,5 puntos
Bloque A
Los ácidos metanoico (HCOX2H\ce{HCO2H}) y etanoico (CHX3COX2H\ce{CH3CO2H}) son débiles y sus respectivas constantes de ionización son: Ka[HCOX2H]=1,7⋅10−4K_a [\ce{HCO2H}] = 1{,}7 \cdot 10^{-4} y Ka[CHX3COX2H]=1,8⋅10−5K_a [\ce{CH3CO2H}] = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
Calcula los grados de disociación (α\alpha) de dos disoluciones acuosas 0,5 M0{,}5\,\text{M} de cada ácido y exprésalos en tanto por ciento. Indica qué ácido se disocia más.1 pt
b
Calcula la concentración de ácido etanoico en una disolución acuosa para que su pH sea igual al de un ácido metanoico 0,5 M0{,}5\,\text{M}. Indica dicho pH.1,5 pts