3Opción A

Una posible vía para obtener hidrógeno es el reformado del gas natural, según reacciones como:

\ce{CH4(g) + H2O(g) <=> CO(g) + H2(g)} \quad (\text{no ajustada})

Calcule la entalpía y prediga si la reacción anterior es espontánea en condiciones estándar (véanse datos). Razone qué temperatura y presión (alta o baja) sería recomendable para obtener mayor cantidad de hidrógeno.

Datos

$\Delta S^0 (\text{J/mol K}): \ce{CH4(g)} = +186{,}3$
$\ce{H2O(g)} = +188{,}8$
$\ce{CO(g)} = +197{,}7$
$\ce{H2(g)} = +130{,}7$
$\Delta H_f^0 (\text{kJ/mol}): \ce{CH4(g)} = -74{,}8$
$\ce{H2O(g)} = -241{,}8$
$\ce{CO(g)} = -110{,}5$