Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
N: 14
O: 16
Na: 23

2A · Problemas

2,5 puntos

En un matraz de dos litros se introducen

0{,}07

moles de pentacloruro de fósforo y se calientan a

200^{\circ}\text{C}

. El

\ce{PCl5}

se convierte en vapor y se disocia parcialmente según la siguiente reacción:

\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}

Sabiendo que en el equilibrio la presión es de

1{,}854\,\text{atm}

, calcular:

a)1 pts

La concentración de las diferentes especies en el equilibrio.

b)0,75 pts

El valor de las constantes

K_p

K_c

200^{\circ}\text{C}

c)0,75 pts

Si se aumenta la presión ¿en qué sentido se desplazaría el equilibrio? ¿Cómo afectaría eso al grado de disociación del

\ce{PCl5}