Química · País Vasco 2016

Considerando las siguientes moléculas: agua, amoníaco y metano.

El calor de combustión del carbono sólido es $-393{,}5\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$ y el calor de vaporización del agua es $+59\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$.

Observando la pila de la figura, responde las siguientes preguntas:

Las entalpías de formación estándar del $\ce{CO2(g)}$ y del $\ce{H2O(l)}$ son, respectivamente, $-393{,}5$ y $-285{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$ y el calor de combustión del ácido acético (etanoico) líquido es $-874{,}0\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$ a $25^{\circ}\text{C}$.

Dados los potenciales redox: $E^{\circ}(\ce{Sn^{2+}/Sn}) = -0{,}14\,\text{V}$; $E^{\circ}(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}$; $E^{\circ}(\ce{H+/H2}) = 0\,\text{V}$, indicar de modo razonado:

En un matraz de dos litros se introducen $0{,}07$ moles de pentacloruro de fósforo y se calientan a $200^{\circ}\text{C}$. El $\ce{PCl5}$ se convierte en vapor y se disocia parcialmente según la siguiente reacción: $$\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}$$ Sabiendo que en el equilibrio la presión es de $1{,}854\,\text{atm}$, calcular:

El etileno $(\ce{C2H4})$ reacciona con hidrógeno para formar etano $(\ce{C2H6})$ $$\ce{C2H4(g) + H2(g) <=> C2H6(g) + calor}$$

Sabiendo que una disolución de amoníaco tiene un $\text{pH}$ de 11

Realiza las siguientes operaciones:

Entre estas sustancias: bromuro potásico, fluoruro de hidrógeno, metano y potasio, selecciona: