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la cuevadel empollón
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Datos

  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1=8,314 J⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 8{,}314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • F=96500 C⋅mol−1F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Kw (298 K)=10−14K_w\,(298\,\text{K}) = 10^{-14}

5

2 puntos
ARSÉNICO O EL LUJO DE BEBER UN VASO DE AGUA POTABLE El arsénico se conoce desde tiempos remotos y ha tenido múltiples usos en diversas áreas, desde la medicina hasta la industria. Se trata de un elemento esencial para la vida y, sin embargo, se da la gran paradoja de que también es muy tóxico. Una exposición continuada a este elemento causa lesiones en la piel, neuropatías y aumenta significativamente el riesgo de padecer cáncer. A esto hay que añadir que es el contaminante natural más abundante de las aguas subterráneas, lo que constituye un motivo de gran preocupación a nivel mundial. Para proteger la salud humana, el nivel máximo permitido de arsénico en agua potable establecido por la Organización Mundial de la Salud (OMS) es de 0,01 mg⋅L−10{,}01\,\text{mg}\cdot\text{L}^{-1} Hasta la fecha, se han desarrollado diversas técnicas para la eliminación de este contaminante del agua potable. Una de las más habituales conlleva la oxidación de HX3AsOX3\ce{H3AsO3} (forma predominante en ambientes donde no hay oxígeno) a HX3AsOX4\ce{H3AsO4} y posterior precipitación en forma de un compuesto altamente insoluble. Se sabe que con oxígeno la reacción de oxidación ocurre muy lentamente, alcanzando un rendimiento del 57%57\% al cabo de 55 días, lo que obliga a usar otros agentes oxidantes mucho más rápidos, tales como ClX2\ce{Cl2}, peroˊxido de hidroˊgeno\textbf{peróxido de hidrógeno}, HClO\ce{\mathbf{HClO}} o permanganato de potasio\textbf{permanganato de potasio}. Para eliminar el arsénico del agua y hacerla apta para el consumo humano, es habitual añadir FeClX3\ce{\mathbf{FeCl}_{\mathbf{3}}} que genera hidróxido de hierro(III). Este reacciona con el ácido arsénico formando FeAsOX4\ce{FeAsO4}, compuesto muy poco soluble (KS=6,3⋅10−21K_S = 6{,}3\cdot 10^{-21}).
Vaso de agua con una señal de toxicidad.
Datos
  • Masa atómica relativa: As=75\ce{As} = 75
a
Escriba y ajuste la reacción de oxidación del HX3AsOX3\ce{H3AsO3} a HX3AsOX4\ce{H3AsO4} con OX2\ce{O2} en medio ácido empleando el método del ion-electrón.0,5 pts
b
Sabiendo que el aire contiene un 21%21\% en volumen de OX2\ce{O2}, ¿qué volumen de aire, medido a 273 K273\,\text{K} y 1 atm1\,\text{atm}, se debe burbujear por mol de HX3AsOX3\ce{H3AsO3} en un agua natural contaminada? ¿Qué volumen del oxígeno quedaría sin reaccionar al cabo de 55 días?0,5 pts
c
Demuestre que, tras precipitar FeAsOX4\ce{FeAsO4}, el agua tratada cumple las recomendaciones de la OMS.0,5 pts
d
Nombre o formule según corresponda las sustancias que aparecen en negrita en el texto.0,5 pts