QuímicaAndalucíaPAU 2026OrdinariaTitular

Química · Andalucía 2026

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 90 minutos.
Qué responder: Responde a las cinco preguntas. En las preguntas 1, 2, 3 y 4, elige una alternativa, A o B. En la pregunta 5, responde a todos los apartados.
Puntuación: Cada pregunta vale 2 puntos. La puntuación de cada apartado figura en el enunciado.
Material: Calculadora que no sea programable, gráfica ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Además: Si respondes a más preguntas de las requeridas, solo se tienen en cuenta las primeras hasta alcanzar el máximo requerido.
Datos: $R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 8{,}314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
$F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$
$K_w\,(298\,\text{K}) = 10^{-14}$

2 puntos

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

Consideres los elementos cuyos números atómicos son

11

16

. Conteste a las siguientes cuestiones:

Escriba sus configuraciones electrónicas.0,5 pts

0,5 pts

Basándose en la configuración electrónica, explique el grupo y periodo donde se encuentra cada elemento.0,5 pts

0,5 pts

Justifique qué elemento tiene mayor radio atómico.0,5 pts

0,5 pts

Razone cuál es el ion más estable que forma cada elemento.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (1A o 1B).

Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

\ce{CH4}

tiene un punto de fusión menor que el

\ce{CCl4}

0,5 pts

\ce{CCl4}

no es soluble en agua.0,5 pts

0,5 pts

El átomo central del

\ce{BF3}

presenta una hibridación

\mathrm{sp}^3

0,5 pts

\ce{BF3}

es un buen conductor de la electricidad.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

2 puntos

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

Justifique la espontaneidad de cada uno de los siguientes procesos en función de la temperatura:

\ce{CaCO3(s)} \mathrel{\ce{->}} \ce{CaO(s)} + \ce{CO2(g)} \qquad\allowbreak \Delta H > 0

0,5 pts

\ce{2 NO2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{2 NO(g)} + \ce{O2(g)} \qquad\allowbreak \Delta H < 0

0,5 pts

\ce{Fe(s)} + \ce{2 HCl(aq)} \mathrel{\ce{->}} \ce{FeCl2(aq)} + \ce{H2(g)} \qquad\allowbreak \Delta H < 0

0,5 pts

\ce{H2(g)} + \ce{CO(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{HCHO(g)} \qquad\allowbreak \Delta H > 0

0,5 pts

Ver este ejercicio

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (2A o 2B).

Dada la ecuación elemental

\ce{CO} + \ce{Cl2} \mathrel{\ce{->}} \ce{COCl2}

, justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

Su ecuación de velocidad es

v = k[\ce{CO}][\ce{Cl2}][\ce{COCl2}]

0,5 pts

La velocidad de reacción varía durante el transcurso de la reacción.0,5 pts

0,5 pts

La constante

k

es independiente de la temperatura.0,5 pts

0,5 pts

Si duplicamos la concentración de

\ce{Cl2}

la velocidad se duplica.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

2 puntos

Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

En un recipiente de

2\,\text{L}

, en el que inicialmente se ha hecho el vacío, se introducen

2\,\text{g}

\ce{C}

4{,}4\,\text{g}

\ce{CO2}

y se calienta a

1000\,\text{K}

, estableciéndose el siguiente equilibrio:

\ce{C(s) + CO2(g) <=> 2 CO(g)}

Datos

Masas atómicas relativas: $\ce{C} = 12\qquad\ce{O} = 16$

Determine la presión parcial del

\ce{CO}

en el equilibrio, sabiendo que

K_C = 0{,}164

.1 pt

1 pt

Calcule

K_P

y la masa de carbono que queda sin reaccionar en el recipiente.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).

Una disolución acuosa de hidróxido de potasio (

\ce{KOH}

) para uso industrial tiene una riqueza en masa del

40\%

y densidad

1{,}515\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}

Datos

Masas atómicas relativas: $\ce{K} = 39\qquad\ce{O} = 16\qquad\ce{H} = 1$

Calcule el volumen necesario de esta disolución para preparar

5\,\text{L}

de disolución acuosa de

\mathrm{pH} = 13

.1 pt

1 pt

50\,\text{mL}

de la disolución de uso industrial se le adiciona agua hasta un volumen de

250\,\text{mL}

. Basándose en la reacción correspondiente, calcule el volumen de una disolución acuosa de ácido perclórico (

\ce{HClO4}

)

2\,\text{M}

necesario para neutralizarla.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

2 puntos

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (4A o 4B).

Nombre o formule los siguientes compuestos:

\ce{CH3CH(NH2)COOH}

\ce{CH3CH2CH2CONH2}

Propanona Etilbenceno0,5 pts

0,5 pts

Complete la reacción e indique de qué tipo es:

\ce{CH3CH2CH}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{HBr} \mathrel{\ce{->}}

0,5 pts

Justifique el tipo de isomería que presenta el compuesto

\ce{CH3CH=CHCH3}

0,5 pts

Indique la hibridación que presenta cada uno de los carbonos del compuesto

\ce{CH3C#CH}

.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

Responda a UNA de las siguientes cuestiones (4A o 4B).

Nombre o formule los siguientes compuestos:

\ce{CH2=C(CH3)CH=CH2}

\ce{CH3C#CCH2CH3}

Metilpropan-2-ol Fenilamina0,5 pts

0,5 pts

Nombre el grupo funcional de

\ce{CH3CH2CHO}

.0,5 pts

0,5 pts

Escriba el producto obtenido cuando

1\,\text{mol}

\ce{CH3C#CCH2CH3}

reacciona con

2

moles de

\ce{H2}

0,5 pts

Escriba un isómero de función del compuesto

\ce{CH3CH=CHCH3}

0,5 pts

Ver este ejercicio

2 puntos

ARSÉNICO O EL LUJO DE BEBER UN VASO DE AGUA POTABLE El arsénico se conoce desde tiempos remotos y ha tenido múltiples usos en diversas áreas, desde la medicina hasta la industria. Se trata de un elemento esencial para la vida y, sin embargo, se da la gran paradoja de que también es muy tóxico. Una exposición continuada a este elemento causa lesiones en la piel, neuropatías y aumenta significativamente el riesgo de padecer cáncer. A esto hay que añadir que es el contaminante natural más abundante de las aguas subterráneas, lo que constituye un motivo de gran preocupación a nivel mundial. Para proteger la salud humana, el nivel máximo permitido de arsénico en agua potable establecido por la Organización Mundial de la Salud (OMS) es de

0{,}01\,\text{mg}\cdot\text{L}^{-1}

Hasta la fecha, se han desarrollado diversas técnicas para la eliminación de este contaminante del agua potable. Una de las más habituales conlleva la oxidación de

\ce{H3AsO3}

(forma predominante en ambientes donde no hay oxígeno) a

\ce{H3AsO4}

y posterior precipitación en forma de un compuesto altamente insoluble. Se sabe que con oxígeno la reacción de oxidación ocurre muy lentamente, alcanzando un rendimiento del

57\%

al cabo de

5

días, lo que obliga a usar otros agentes oxidantes mucho más rápidos, tales como

\ce{Cl2}

\textbf{peróxido de hidrógeno}

\ce{\mathbf{HClO}}

\textbf{permanganato de potasio}

. Para eliminar el arsénico del agua y hacerla apta para el consumo humano, es habitual añadir

\ce{\mathbf{FeCl}_{\mathbf{3}}}

que genera hidróxido de hierro(III). Este reacciona con el ácido arsénico formando

\ce{FeAsO4}

, compuesto muy poco soluble (

K_S = 6{,}3\cdot 10^{-21}

Vaso de agua con una señal de toxicidad.

Datos

Masa atómica relativa: $\ce{As} = 75$

Escriba y ajuste la reacción de oxidación del

\ce{H3AsO3}

\ce{H3AsO4}

con

\ce{O2}

en medio ácido empleando el método del ion-electrón.0,5 pts

0,5 pts

Sabiendo que el aire contiene un

21\%

en volumen de

\ce{O2}

, ¿qué volumen de aire, medido a

273\,\text{K}

1\,\text{atm}

, se debe burbujear por mol de

\ce{H3AsO3}

en un agua natural contaminada? ¿Qué volumen del oxígeno quedaría sin reaccionar al cabo de

5

días?0,5 pts

0,5 pts

Demuestre que, tras precipitar

\ce{FeAsO4}

, el agua tratada cumple las recomendaciones de la OMS.0,5 pts

0,5 pts

Nombre o formule según corresponda las sustancias que aparecen en negrita en el texto.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

Instrucciones

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5