5Opción A

2 puntos

El carbonato cálcico se emplea para la obtención de la cal viva (CaO), según la reacción:

\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}

Sabiendo que la entalpía de formación del carbonato cálcico es

-1207\,\text{kJ/mol}

y que las entalpías de formación del

\ce{CaO(s)}

y del

\ce{CO2(g)}

son respectivamente

-635{,}5\,\text{kJ/mol}

-393{,}7\,\text{kJ/mol}

. Calcular, haciendo uso de la ley de Hess:

a)1,4 pts

La variación de entalpía correspondiente a la reacción indicada.

b)0,6 pts

¿Qué cantidad de calor se requerirá para descomponer 1 kg de

\ce{CaCO3}