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la cuevadel empollón
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5Opción A

2 puntos
El carbonato cálcico se emplea para la obtención de la cal viva (CaO), según la reacción:CaCOX3(s)→CaO(s)+COX2(g)\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}Sabiendo que la entalpía de formación del carbonato cálcico es −1207 kJ/mol-1207\,\text{kJ/mol} y que las entalpías de formación del CaO(s)\ce{CaO(s)} y del COX2(g)\ce{CO2(g)} son respectivamente −635,5 kJ/mol-635{,}5\,\text{kJ/mol} y −393,7 kJ/mol-393{,}7\,\text{kJ/mol}. Calcular, haciendo uso de la ley de Hess:
Datos
  • Masas atómicas: C=12 uC = 12\,\text{u}
  • O=16 uO = 16\,\text{u}
  • Ca=40 uCa = 40\,\text{u}
a
La variación de entalpía correspondiente a la reacción indicada.1,4 pts
b
¿Qué cantidad de calor se requerirá para descomponer 1 kg de CaCOX3\ce{CaCO3}?0,6 pts