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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2011Extraordinaria

Química · Canarias 2011

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Responde razonando la respuesta a las siguientes cuestiones:
a)1 pts
Indica la geometría de las siguientes moléculas: tricloruro de boro, fosfina (trihidruro de fósforo) y ácido sulfhídrico (sulfuro de hidrógeno).
Datos
  • Z(Cl)=17Z(\ce{Cl}) = 17
  • Z(B)=5Z(\ce{B}) = 5
  • Z(P)=15Z(\ce{P}) = 15
  • Z(H)=1Z(\ce{H}) = 1
  • Z(S)=16Z(\ce{S}) = 16
b)0,5 pts
¿Cuáles de ellas son polares?
c)0,5 pts
¿Cuál oxidará los iones de Hierro (II) a Hierro (III), el yodo o el cloro? ¿Por qué?
Datos
  • E0(IX2/IX−)=+0,54 VE^0(\ce{I2/I-}) = +0{,}54\,\text{V}
  • E0(FeX3+/FeX2+)=+0,77 VE^0(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = +0{,}77\,\text{V}
  • E0(ClX2/ClX−)=+1,36 VE^0(\ce{Cl2/Cl-}) = +1{,}36\,\text{V}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Responde de forma razonada a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Indica cuál o cuáles de las siguientes especies químicas presenta un enlace iónico: Ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno); Bromuro de rubidio; Tetracloruro de carbono (cloruro de carbono (IV)).
Datos
  • Z(H)=1Z(\ce{H}) = 1
  • Z(Cl)=17Z(\ce{Cl}) = 17
  • Z(C)=6Z(\ce{C}) = 6
  • Z(Rb)=37Z(\ce{Rb}) = 37
  • Z(Br)=35Z(\ce{Br}) = 35
b)0,5 pts
En la reacción que se indica predice de forma razonada si el proceso que se produce es espontáneo o no: CaO(s)+3 C(s)→CaCX2(s)+CO(g)ΔH0=+462 kJ/mol\ce{CaO(s) + 3C(s) -> CaC2(s) + CO(g)} \quad \Delta H^0 = +462\,\text{kJ/mol}
c)0,5 pts
Indica el carácter ácido, básico o neutro de una disolución acuosa de cloruro amónico (NHX4Cl)(\ce{NH4Cl}).
d)0,5 pts
Escribe el equilibrio de solubilidad de la cal húmeda [Hidróxido de calcio (Dihidróxido de calcio)] y expresa la solubilidad en función de la constante de solubilidad (Kps)(K_{ps}).
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
El acetato de etilo (etanoato de etilo) es un compuesto que se emplea como disolvente en la industria de pinturas y barnices. Se obtiene por reacción entre el ácido acético (ácido etanoíco) y el etanol para dar etanoato de etilo y agua. Sabiendo que una vez transcurrido cierto tiempo se alcanza el equilibrio, responde a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Escribe la reacción química del equilibrio.
b)0,5 pts
Si tenemos en cuenta que todos los compuestos presentes en el equilibrio se encuentran en estado líquido, ¿en qué sentido desplazaría el equilibrio un aumento de presión?
c)0,5 pts
Si la reacción es de orden 1 con respecto al ácido acético (ácido etanoico) y de orden 1 con respecto al etanol, escribe la ecuación de velocidad de la reacción.
d)0,5 pts
Indica a qué tipo de reacción orgánica pertenece esta reacción.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Responde razonando la respuesta a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
La reacción entre el cloro y el hidrógeno para dar ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno) sigue una cinética de primer orden con respecto al cloro y también con respecto al hidrógeno. Escribe la reacción ajustada y la ecuación de velocidad de la misma. Al disminuir la concentración de los reactivos la velocidad ¿aumenta o disminuye?
b)0,5 pts
¿Por qué el agua es un líquido en condiciones estándar y el sulfuro de hidrógeno es un gas? Explícalo en función de las fuerzas intermoleculares.
c)0,5 pts
El disulfuro de carbono es un compuesto que se emplea fundamentalmente como disolvente ya que a temperatura ambiente es un líquido. Para prepararlo se calienta azufre sobre carbón a 630∘C630^{\circ}\text{C} mediante la siguiente reacción: 2 S(g)+C(s)⇌CSX2(g)\ce{2S(g) + C(s) <=> CS2(g)} Escribe las expresiones de KcK_c y KpK_p.
d)0,5 pts
Si tenemos el siguiente equilibrio: 2 NOX2(g)⇌NX2OX4(g)\ce{2NO2(g) <=> N2O4(g)} y sabemos que Kp=0,15K_p = 0{,}15 a 25∘C25^{\circ}\text{C}, ¿en qué sentido evolucionará, hasta alcanzar el equilibrio, una mezcla de los dos gases cuya presión parcial es de 1 atm para cada uno?
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C: 68,18%; H: 13,64% y O: 18,18%. Si se sabe que 2 gramos de ese compuesto ocupan un volumen de 1,44 litros a 500∘C500^{\circ}\text{C} y 1 atm de presión.
a)1,25 pts
Determina su fórmula molecular.
b)0,75 pts
Si dicho compuesto presenta un carbono quiral indica su fórmula desarrollada y nómbralo.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
A 25∘C25^{\circ}\text{C} y 1 atm el NX2OX4\ce{N2O4} está disociado en un 20% según la reacción: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)} Determina:
a)1,25 pts
Las presiones parciales de los gases en el equilibrio.
b)0,75 pts
El valor de KcK_c y KpK_p.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Dada una disolución acuosa de ácido acético (CHX3COOH)(\ce{CH3COOH}) 2 M2\,\text{M} a 25∘C25^{\circ}\text{C}.
a)1,25 pts
Escribir el equilibrio de ionización de dicho ácido y calcular el grado de ionización.
b)0,75 pts
Calcular el pH.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
A 25∘C25^{\circ}\text{C} se disuelven 0,17 g de amoniaco en agua hasta formar un litro de disolución. Si sabemos que dicha disolución se encuentra disociada en un 4,3%4{,}3\%, calcula:
a)1,4 pts
El pH de la disolución.
b)0,6 pts
La constante de ionización del amoniaco (Kb)(K_b) a la temperatura indicada.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
El carbonato cálcico se emplea para la obtención de la cal viva (CaO), según la reacción: CaCOX3(s)→CaO(s)+COX2(g)\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)} Sabiendo que la entalpía de formación del carbonato cálcico es −1207 kJ/mol-1207\,\text{kJ/mol} y que las entalpías de formación del CaO(s)\ce{CaO(s)} y del COX2(g)\ce{CO2(g)} son respectivamente −635,5 kJ/mol-635{,}5\,\text{kJ/mol} y −393,7 kJ/mol-393{,}7\,\text{kJ/mol}. Calcular, haciendo uso de la ley de Hess:
a)1,4 pts
La variación de entalpía correspondiente a la reacción indicada.
b)0,6 pts
¿Qué cantidad de calor se requerirá para descomponer 1 kg de CaCOX3\ce{CaCO3}?
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción: KX2CrX2OX7+FeClX2+HCl→CrClX3+FeClX3+KCl+HX2O\ce{K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl -> CrCl3 + FeCl3 + KCl + H2O}
a)0,8 pts
¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
b)1,2 pts
Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción, así como la reacción global.
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