4Opción A

2 puntos

250^{\circ}\text{C}

1\,\text{atm}

de presión, el

\ce{PCl5}

se disocia en un

48{,}5\%

según la reacción:

\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}

a)1 pts

Determinar el valor de

K_p

a esta temperatura.

b)1 pts

Calcular el grado de disociación a la misma temperatura, pero bajo una presión de

10\,\text{atm}

. ¿Es coherente este resultado con el principio de Le Chatelier?