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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2014Ordinaria

Química · Extremadura 2014

10 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Justificar si los siguientes grupos de tres números cuánticos nn, ll y mlm_l, respectivamente, son o no permitidos. En caso afirmativo, indicar a qué tipo de orbital corresponde según los valores de nn y ll:
a
4, 2, -20,4 pts
b
3, 1, 00,4 pts
c
3, 1, 20,4 pts
d
3, 2, -10,4 pts
e
2, 1, 00,4 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Para las moléculas BFX3\ce{BF3} y CHFX3\ce{CHF3},
Datos
  • Z(H)=1Z(H) = 1
  • Z(B)=5Z(B) = 5
  • Z(C)=6Z(C) = 6
  • Z(F)=9Z(F) = 9
a
Escribir sus estructuras de Lewis.0,5 pts
b
Establecer su geometría molecular, indicando la hibridación del átomo central.1 pt
c
Justificar la polaridad de ambas moléculas.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
a
Indicar el grupo y periodo del Sistema Periódico en el que se encuentran los siguientes átomos neutros: 1) 1sX2 2sX2 2pX1\ce{1s^2 2s^2 2p^1}; 2) 1sX2 2sX2 2pX5\ce{1s^2 2s^2 2p^5}; 3) 1sX2 2sX2 2pX6 3sX2\ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2}.
b
Definir electronegatividad de un elemento y, razonadamente, ordenar los elementos anteriores de menor a mayor electronegatividad.
c
Definir energía (o potencial) de ionización y razonar cuál de los tres elementos anteriores es el de mayor energía de ionización.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
En la combustión completa de 2,3710 g2{,}3710\,\text{g} de carbono se forman 8,6880 g8{,}6880\,\text{g} de un óxido gaseoso de este elemento. En condiciones normales, 1 L1\,\text{L} de este óxido pesa 1,9662 g1{,}9662\,\text{g}. Determinar la fórmula de este compuesto.
Datos
  • C=12,0C = 12{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
A temperatura ambiente, los calores de combustión del grafito, diamante y carbono amorfo son, respectivamente, −393,04-393{,}04; −394,93-394{,}93 y −404,21 kJ⋅mol−1-404{,}21\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}. Calcular los calores de transformación:
a
De diamante en grafito.0,5 pts
b
De carbono amorfo en grafito.0,5 pts
c
De carbono amorfo en diamante.0,5 pts
d
Enunciar la ley utilizada en los cálculos anteriores.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
A 25∘C25^{\circ}\text{C} la solubilidad del cloruro de plata (AgCl\ce{AgCl}) en agua es 1,88⋅10−3 g⋅L−11{,}88 \cdot 10^{-3}\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1}.
Datos
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • Ag=107,9Ag = 107{,}9
a
Determinar el producto de solubilidad del cloruro de plata a 25∘C25^{\circ}\text{C}.1 pt
b
Calcular la solubilidad (en g⋅L−1\text{g} \cdot \text{L}^{-1}) del cloruro de plata en presencia de una disolución 0,01 mol⋅L−10{,}01\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} de cloruro sódico (NaCl\ce{NaCl}).1 pt
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
A 250∘C250^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión, el PClX5\ce{PCl5} se disocia en un 48,5%48{,}5\% según la reacción: PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}
a
Determinar el valor de KpK_p a esta temperatura.1 pt
b
Calcular el grado de disociación a la misma temperatura, pero bajo una presión de 10 atm10\,\text{atm}. ¿Es coherente este resultado con el principio de Le Chatelier?1 pt
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Datos
  • H=1,0H = 1{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • K=39,1K = 39{,}1
a
Para neutralizar 0,186 g0{,}186\,\text{g} de KOH\ce{KOH} puro se han empleado 40,40 mL40{,}40\,\text{mL} de una disolución de HCl\ce{HCl}, ¿cuál es la concentración molar del ácido clorhídrico?0,75 pts
b
Si la misma cantidad de KOH\ce{KOH} se disuelve en agua formando 5 mL5\,\text{mL} de disolución, ¿qué concentración molar tendrá la disolución resultante?; ¿Qué volumen de esta disolución de KOH\ce{KOH} habrá que tomar para preparar 150 ml150\,\text{ml} de otra disolución 0,01 mol⋅L−10{,}01\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} de KOH\ce{KOH}?1,25 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Para la reacción: IX2+HNOX3→HIOX3+NO+HX2O\ce{I2 + HNO3 -> HIO3 + NO + H2O}
a
Determinar la especie que se oxida y la que se reduce.0,5 pts
b
Determinar los productos de la oxidación y la reducción.0,5 pts
c
Ajustar la ecuación por el método del ión electrón.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Del siguiente conjunto de compuestos, indicar:
Datos
  • 1) CHX3−CHX2−COOH\ce{CH3-CH2-COOH}
  • 2) CHX3−CH=CH−COOH\ce{CH3-CH=CH-COOH}
  • 3) CHX3−O−CHX2−CHO\ce{CH3-O-CH2-CHO}
  • 4) CHX3−CHX2−CHX2−COOH\ce{CH3-CH2-CH2-COOH}
a
Los que tienen la misma cadena carbonada.0,5 pts
b
Los que tienen el mismo grupo funcional.0,5 pts
c
Los que tienen alguna insaturación.0,5 pts
d
Los que son isómeros.0,5 pts
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