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la cuevadel empollón
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2 puntos
Para el siguiente equilibrio químico:IX2(g)+HX2(g)⇌2 HI(g)\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)}la constante de equilibrio KcK_c es igual a 55,255{,}2 a una temperatura de 698 K698\,\text{K}
Datos
  • Masas atómicas: H=1,0H = 1{,}0
  • I=126,9 g/molI = 126{,}9\,\text{g/mol}
  • R=0,082 L⋅atm⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{L}\cdot\text{atm}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Si se introducen 14 g14\,\text{g} de IX2\ce{I2}, 2 g2\,\text{g} de HX2\ce{H2} y 28 g28\,\text{g} de HI\ce{HI} en un recipiente de 15 L15\,\text{L} y se calienta a 698 K698\,\text{K}, ¿la reacción se desplazará hacia la formación de productos o de reactivos? Razone su respuesta0,75 pts
b
Calcule las concentraciones de IX2\ce{I2}, HX2\ce{H2} y HI\ce{HI} tras alcanzar cuando se calientan a 698 K698\,\text{K}, 120 g120\,\text{g} de HI\ce{HI} en un recipiente de 20 L20\,\text{L}.0,75 pts
c
Calcule la KpK_p del equilibrio.0,5 pts