del examen

1. El estudiante elegirá y contestará a SOLO CINCO preguntas de entre todas las propuestas. 2. Si se contestan a más preguntas de las indicadas, el exceso no se corregirá; sólo las 5 primeras. 3. Todas las preguntas tienen la misma puntuación: 2 puntos 4. Si en una pregunta se hace referencia a un proceso químico, el alumno tendrá que expresar este proceso con la correspondiente ecuación química ajustada. 5. Todas las RESPUESTAS deberán ser JUSTIFICADAS de forma razonada para poder obtener la máxima calificación en las mismas. 6. Tiene gran importancia la claridad y la coherencia en la exposición, así como el rigor y la precisión de los conceptos involucrados. 7. Se valorará positivamente la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc., así como la presentación del ejercicio (orden y limpieza), la ortografía y la calidad de redacción. Por errores ortográficos graves, falta de orden, limpieza o mala redacción podrá bajarse la calificación.

2

2 puntos

Para el siguiente equilibrio químico:

\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)}

la constante de equilibrio

K_c

es igual a

55{,}2

a una temperatura de

698\,\text{K}

a)0,75 pts

Si se introducen

14\,\text{g}

\ce{I2}

2\,\text{g}

\ce{H2}

28\,\text{g}

\ce{HI}

en un recipiente de

15\,\text{L}

y se calienta a

698\,\text{K}

, ¿la reacción se desplazará hacia la formación de productos o de reactivos? Razone su respuesta

b)0,75 pts

Calcule las concentraciones de

\ce{I2}

\ce{H2}

\ce{HI}

tras alcanzar cuando se calientan a

698\,\text{K}

120\,\text{g}

\ce{HI}

en un recipiente de

20\,\text{L}

c)0,5 pts

Calcule la

K_p

del equilibrio.