Química · La Rioja 2024

Represente el ciclo de Born-Haber para el $\ce{NaCl}$ y señale la dependencia de la energía reticular con respecto a la carga de los iones y al radio de los mismos.

Dados dos átomos con la siguiente configuración electrónica: $\text{A} (1s^2 2s^2 2p^3)$ y $\text{B} (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5)$:

Si se introducen $14\,\text{g}$ de $\ce{I2}$, $2\,\text{g}$ de $\ce{H2}$ y $28\,\text{g}$ de $\ce{HI}$ en un recipiente de $15\,\text{L}$ y se calienta a $698\,\text{K}$, ¿la reacción se desplazará hacia la formación de productos o de reactivos? Razone su respuesta

Calcule las concentraciones de $\ce{I2}$, $\ce{H2}$ y $\ce{HI}$ tras alcanzar cuando se calientan a $698\,\text{K}$, $120\,\text{g}$ de $\ce{HI}$ en un recipiente de $20\,\text{L}$.

Calcule la $K_p$ del equilibrio.

Ajuste la reacción química en forma iónica de la reacción que ocurre en la pila.

Calcule el potencial estándar de la pila y la variación de energía libre en condiciones estándar ($\Delta G^0$).

Dibuje un esquema de la pila, indicando todos los elementos necesarios y la polaridad de los electrodos.

El pH de esta nueva disolución.

La concentración necesaria de ácido metanoico ($\ce{HCOOH}$) para que una disolución tenga el mismo el mismo pH que la disolución del apartado a).

El volumen necesario de ácido metanoico comercial, de concentración $85\,\%(\text{m/m})$ y densidad $= 1{,}2\,\text{g/mL}$, para preparar $500\,\text{mL}$ de una disolución con $\text{pH} = 3{,}0$.

Un isómero de cadena del compuesto $\ce{CH3-CH2-CH2-CH=CH2}$.

Un isómero de posición del compuesto $\ce{CH3-CH2-O-CH2CH3}$.

Un isómero de función del compuesto: $\ce{CH3COOH}$.

Un isómero espacial geométrico del compuesto mostrado en la imagen.

El fluoruro de potasio ($\ce{KF}$) es soluble en agua.

El aluminio no conduce la electricidad y es un mal conductor térmico.

El metano ($\ce{CH4}$) tiene un punto de fusión más alto que el amoniaco ($\ce{NH3}$).

Los sólidos de red covalente, como el diamante, presentan un punto de fusión muy alto.

Determine la expresión de la ecuación de velocidad y el orden de reacción.

Si se introducen $7\,\text{g}$ de $\ce{N2O5}$ en un recipiente de $1{,}5\,\text{L}$, la velocidad de reacción es $2{,}2 \cdot 10^{-4}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}$. Determine la constante de velocidad y sus unidades.

Si en esas mismas condiciones se introducen $10\,\text{g}$ de $\ce{N2O5}$, indique, razonadamente, cómo variará la constante de velocidad y la velocidad de reacción inicial.

Cuando se alcanza el equilibrio químico para cualquier proporción inicial de gases, la concentración $\ce{[NH3]}$ es siempre el doble que la concentración $\ce{[N2]}$.

A temperatura constante, el equilibrio se desplazará hacia la formación de producto cuando se aumenta la presión del sistema.

Cuando se alcanza el equilibrio químico, la $K_c$ disminuirá a la mitad cuando se añade al sistema el doble de $\ce{N2}$.

Sabiendo que la reacción directa es exotérmica, el equilibrio se desplazará hacia la formación de reactivos cuando calentamos el sistema.

Calcule el producto de solubilidad de dicho compuesto.

Calcule el pH de una disolución saturada de dicho compuesto.

Calcule la solubilidad, en $\text{g/L}$, del hidróxido de cobre(II), al añadir dicho compuesto a una disolución acuosa de $\ce{NaOH}$ cuyo pH inicial es $12$.

Si se añade un ácido fuerte a una disolución saturada de hidróxido de cobre(II), razone, cualitativamente, si se disolverá o precipitará más cantidad de dicho compuesto.

Dados los compuestos orgánicos: $\ce{CH3CH=CH2}$, $\ce{CH3COCH3}$ y $\ce{CH3CH2CH2OH}$:

Identifique un alcano con isomería óptica y dibuje sus dos isómeros.