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2 puntos

La reacción de aluminotermia es un proceso altamente exotérmico en el que se obtiene hierro fundido y que permite, por ejemplo, soldar los raíles del ferrocarril. Este proceso se basa en la reacción de aluminio con óxido de hierro(III),

\ce{Fe2O3}

, de acuerdo con la ecuación química siguiente, no ajustada:

\ce{Fe2O3(s) + Al(s) -> Fe(s) + Al2O3(s)}

Se dispone de

100\,\text{g}

\ce{Fe2O3}

y de una cantidad de aluminio metálico en polvo suficiente para completar la reacción.

Datos

variación de entalpía estándar de formación, $\Delta H_{\mathrm{f}}^{\circ}$ ( $\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$ ): $\ce{Fe2O3(s)}$ : $-824{,}0$ $\ce{Al2O3(s)}$ : $-1675{,}0$
variación de entalpía de fusión del hierro: $13{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$

Ajuste la ecuación química y calcule la cantidad mínima, en gramos, de aluminio metálico necesaria para reaccionar completamente con los

100\,\text{g}

\ce{Fe2O3}

.0,5 pts

0,5 pts

Calcule la cantidad, en gramos, de hierro producida en la reacción.0,5 pts

0,5 pts

Calcule la variación de entalpía estándar de la reacción y la energía producida en forma de calor en el proceso.0,5 pts

0,5 pts

La energía liberada en este proceso, ¿es suficiente para fundir el hierro obtenido? Justifique la respuesta.0,5 pts

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