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la cuevadel empollón
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2026Extraordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2026

5 ejercicios

Instrucciones

Tiempo
No lo indica el examen
Qué responder
Responde a los cinco ejercicios. En el 2, elige A o B; en el 3 y el 5, elige c1 o c2; en el 4, elige b1 o b2.
Puntuación
Cada ejercicio tiene una puntuación máxima de 2 puntos.
Material
Calculadoras que no sean gráficas o programables y que no puedan realizar cálculo simbólico ni almacenar texto o fórmulas en memoria.

Ejercicio 1

1
2 puntos
La reacción de aluminotermia es un proceso altamente exotérmico en el que se obtiene hierro fundido y que permite, por ejemplo, soldar los raíles del ferrocarril. Este proceso se basa en la reacción de aluminio con óxido de hierro(III), FeX2OX3\ce{Fe2O3}, de acuerdo con la ecuación química siguiente, no ajustada:FeX2OX3(s)+Al(s)→Fe(s)+AlX2OX3(s)\ce{Fe2O3(s) + Al(s) -> Fe(s) + Al2O3(s)}Se dispone de 100 g100\,\text{g} de FeX2OX3\ce{Fe2O3} y de una cantidad de aluminio metálico en polvo suficiente para completar la reacción.
Datos
  • variación de entalpía estándar de formación, ΔHf∘\Delta H_{\mathrm{f}}^{\circ} (kJ⋅mol−1\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}): FeX2OX3(s)\ce{Fe2O3(s)}: −824,0-824{,}0 AlX2OX3(s)\ce{Al2O3(s)}: −1675,0-1675{,}0
  • variación de entalpía de fusión del hierro: 13,8 kJ⋅mol−113{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
a
Ajuste la ecuación química y calcule la cantidad mínima, en gramos, de aluminio metálico necesaria para reaccionar completamente con los 100 g100\,\text{g} de FeX2OX3\ce{Fe2O3}.0,5 pts
b
Calcule la cantidad, en gramos, de hierro producida en la reacción.0,5 pts
c
Calcule la variación de entalpía estándar de la reacción y la energía producida en forma de calor en el proceso.0,5 pts
d
La energía liberada en este proceso, ¿es suficiente para fundir el hierro obtenido? Justifique la respuesta.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos

Conteste a una de las dos opciones:

El cloruro de cromo(III), CrClX3\ce{CrCl3}, tiene múltiples aplicaciones. Se utiliza como catalizador en la polimerización de olefinas, en el cromado de metales, en la industria textil para la fijación de colorantes, etc. En medio ácido, el cloruro de cromo(II), CrClX2\ce{CrCl2}, reacciona con el perclorato de potasio, KClOX4\ce{KClO4}, para dar CrClX3\ce{CrCl3} de acuerdo con la ecuación química, no ajustada:CrClX2(ac)+KClOX4(ac)+HCl(ac)→CrClX3(ac)+KCl(ac)+HX2O(l)\begin{aligned}&\ce{CrCl2(ac) + KClO4(ac) +}\\&\ce{HCl(ac) -> CrCl3(ac) +}\\&\ce{KCl(ac) + H2O(l)}\end{aligned}
a
Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción, así como la reacción global ajustada.1 pt
b
Se realiza el cromado de una pieza metálica, depositando cromo sobre la superficie, mediante la electrólisis de una disolución de CrX3+(ac)\ce{Cr^{3+}(ac)}, aplicando una intensidad de 33 amperios durante 9090 minutos. Calcule la cantidad, en gramos, de Cr\ce{Cr} que se depositará.1 pt
Ver este ejercicio

Conteste a una de las dos opciones:

El ácido propanoico, CHX3−CHX2−COOH\ce{CH3-CH2-COOH}, con constante de acidez Ka (25 ∘C)=1,3⋅10−5K_a\,(25\,{}^{\circ}\text{C}) = 1{,}3\cdot 10^{-5}, es un ácido débil que inhibe el crecimiento de hongos cuando se encuentra en una proporción del 1 %1\,\% en masa. Con tal finalidad, se prepara un litro de una disolución de esa riqueza. Calcule:
a
La concentración, en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}, de dicha disolución, suponiendo que la densidad de la disolución es 1 kg⋅L−11\,\text{kg}\cdot\text{L}^{-1}.0,5 pts
b
El pH de la disolución.1 pt
c
El porcentaje del ácido propanoico que se ha disociado.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Considere estas moléculas: OClX2\ce{OCl2} y CBrX4\ce{CBr4}.
a
Dibuje la estructura electrónica de Lewis de cada molécula y deduzca su geometría.0,6 pts
b
Discuta la polaridad de cada molécula.0,4 pts
Conteste a una de las siguientes cuestiones:
c
Elige una
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
i
El CBrX4\ce{CBr4} es muy soluble en benceno, CX6HX6\ce{C6H6}.0,5 pts
ii
El OClX2\ce{OCl2} es un gas bastante soluble en agua.0,5 pts
Justifique si los siguientes conjuntos de números cuánticos, (n,ℓ,mℓ,ms)(n, \ell, m_{\ell}, m_s), son posibles o no:
i
(2,3,−1,+12)(2, 3, -1, +\frac{1}{2})0,5 pts
ii
(3,2,−2,−12)(3, 2, -2, -\frac{1}{2})0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 4

4
2 puntos
En un recipiente de 22 litros se introducen 33 moles de COBrX2\ce{COBr2}, 11 mol de CO\ce{CO} y 33 moles de BrX2\ce{Br2} y se calienta a 73 ∘C73\,{}^{\circ}\text{C}, estableciéndose el siguiente equilibrio:COBrX2(g)⇌CO(g)+BrX2(g)\ce{COBr2(g) <=> CO(g) + Br2(g)}
Datos
  • Kp(73 ∘C)=2,55K_p(73\,{}^{\circ}\text{C}) = 2{,}55
  • ΔH<0\Delta H < 0
a
La mezcla de reacción, ¿está en equilibrio? Justifíquelo. Si no lo estuviera, indique el sentido en que transcurrirá la reacción.1 pt
Conteste a una de las siguientes cuestiones:
b
Elige una
Una vez alcanzado el equilibrio, deduzca si la cantidad de BrX2\ce{Br2} aumentará, disminuirá o permanecerá constante tras realizar las siguientes acciones:
i
Un aumento de la temperatura a volumen constante.0,5 pts
ii
Una disminución de la concentración de CO\ce{CO}, sin modificar el volumen ni la temperatura.0,5 pts
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
i
La variación de entalpía de formación estándar del CO\ce{CO} es cero.0,5 pts
ii
Cuando CO\ce{CO} y BrX2\ce{Br2} reaccionan para formar COBrX2\ce{COBr2}, se desprende energía en forma de calor.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
a
En la reacción A(g)+2 B(g)→2 C(g)\ce{A(g)} + \ce{2 B(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{2 C(g)}, se ha observado que la ley de velocidad es de orden 11 respecto de AA y de orden 22 respecto de BB. En un experimento se obtiene un valor para la velocidad de reacción de v=0,3 mol⋅L−1⋅s−1v = 0{,}3\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}, cuando [A]=0,05 mol⋅L−1[A] = 0{,}05\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} y [B]=0,01 mol⋅L−1[B] = 0{,}01\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.
i
Calcule la constante de velocidad con las unidades correspondientes.0,5 pts
ii
¿Es cierto que la velocidad de desaparición de AA es igual a la velocidad de aparición de CC? Justifique su respuesta.0,5 pts
b
Complete la reacción, nombre los compuestos orgánicos presentes i indique el tipo de reacción de que se trata.CHX3−CHX2Br+NaOH→A+B\ce{CH3-CH2Br + NaOH -> A + B}0,5 pts
Conteste a una de las siguientes cuestiones:
c
Elige una
Escriba dos posibles isómeros del propan-1-ol (o 1-propanol) y nómbrelos.0,5 pts
Calcule la solubilidad, en g⋅L−1\text{g}\cdot\text{L}^{-1}, del cloruro de plata, AgCl\ce{AgCl}, sabiendo que su KpsK_{ps} es 1,8⋅10−101{,}8\cdot 10^{-10}.0,5 pts
Ver este ejercicio