Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$

1Opción B

2 puntos

El monóxido de nitrógeno (NO) destruye la capa de ozono de la atmósfera porque cataliza la descomposición del ozono según la reacción química siguiente:

\ce{O3(g) + NO(g) -> NO2(g) + O2(g)} ; \Delta H^0 = -198{,}7\,\text{kJ mol}^{-1}

Se han llevado a cabo diferentes experimentos en el laboratorio y se ha comprobado que la reacción química anterior es de primer orden tanto respecto al ozono (

\ce{O3}

) como al monóxido de nitrógeno (NO).

O_{3}

Escribe la expresión de la velocidad de reacción para este proceso químico.

¿Cuál es el orden total de la reacción? Justifica la respuesta.

Determina el valor de la constante de velocidad con sus unidades.

Determina el valor de la concentración inicial de

\ce{NO(g)}

en el experimento 2 de la tabla anterior.

Experimento	Conc. inicial $O_{3}$ ( ${mol L}^{- 1}$ )	Conc. inicial $N O$ ( ${mol L}^{- 1}$ )	Velocidad inicial ( ${mol L}^{- 1} s^{- 1}$ )
1	0,020	0,025	42,0
2	0,015	x	12,6