Química·Andalucía·2016·Ordinaria·TitularEjercicio5Opción A2 puntosEl cinc reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción: Zn+HX2SOX4→ZnSOX4+HX2\ce{Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2}Zn+HX2SOX4ZnSOX4+HX2 Calcule:a)La masa de ZnSOX4\ce{ZnSO4}ZnSOX4 obtenida a partir de 10 g10\,\text{g}10g de Zn\ce{Zn}Zn y 100 mL100\,\text{mL}100mL de HX2SOX4\ce{H2SO4}HX2SOX4 de concentración 2 M2\,\text{M}2M.b)El volumen de HX2\ce{H2}HX2 desprendido, medido a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}25∘C y a 1 atm1\,\text{atm}1atm, cuando reaccionan 20 g20\,\text{g}20g de Zn\ce{Zn}Zn con HX2SOX4\ce{H2SO4}HX2SOX4 en exceso.
a)La masa de ZnSOX4\ce{ZnSO4}ZnSOX4 obtenida a partir de 10 g10\,\text{g}10g de Zn\ce{Zn}Zn y 100 mL100\,\text{mL}100mL de HX2SOX4\ce{H2SO4}HX2SOX4 de concentración 2 M2\,\text{M}2M.
b)El volumen de HX2\ce{H2}HX2 desprendido, medido a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}25∘C y a 1 atm1\,\text{atm}1atm, cuando reaccionan 20 g20\,\text{g}20g de Zn\ce{Zn}Zn con HX2SOX4\ce{H2SO4}HX2SOX4 en exceso.
