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la cuevadel empollón
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5Opción A

2 puntos
El cinc reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción: Zn+HX2SOX4→ZnSOX4+HX2\ce{Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2} Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: Zn=65,4\ce{Zn} = 65{,}4
  • S=32\ce{S} = 32
  • O=16\ce{O} = 16
  • H=1\ce{H} = 1
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
La masa de ZnSOX4\ce{ZnSO4} obtenida a partir de 10 g10\,\text{g} de Zn\ce{Zn} y 100 mL100\,\text{mL} de HX2SOX4\ce{H2SO4} de concentración 2 M2\,\text{M}.
b
El volumen de HX2\ce{H2} desprendido, medido a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} y a 1 atm1\,\text{atm}, cuando reaccionan 20 g20\,\text{g} de Zn\ce{Zn} con HX2SOX4\ce{H2SO4} en exceso.