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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2016OrdinariaTitular

Química · Andalucía 2016

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Hidróxido de níquel(III)
b
Ácido peryódico
c
Nitrobenceno
d
CrOX3\ce{CrO3}
e
ZnHX2\ce{ZnH2}
f
CHX3CHOHCHO\ce{CH3CHOHCHO}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Para las especies HBr\ce{HBr}, NaBr\ce{NaBr} y BrX2\ce{Br2}, determine razonadamente:
a
El tipo de enlace que predominará en ellas.
b
Cuál de ellas tendrá mayor punto de fusión.
c
Cuál es la especie menos soluble en agua.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Se desea construir una pila en la que el cátodo está constituido por el electrodo CuX2+/Cu\ce{Cu^{2+}/Cu}. Para el ánodo se dispone de los electrodos: AlX3+/Al\ce{Al^{3+}/Al} y IX2/IX−\ce{I2/I-}.
Datos
  • E0(CuX2+/Cu)=0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}
  • E0(AlX3+/Al)=−1,67 VE^0(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}67\,\text{V}
  • E0(IX2/IX−)=0,54 VE^0(\ce{I2/I-}) = 0{,}54\,\text{V}
a
Razone cuál de los dos electrodos se podrá utilizar como ánodo.
b
Identifique las semirreacciones de oxidación y reducción de la pila.
c
Calcule el potencial estándar de la pila.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Complete las siguientes reacciones ácido-base e identifique los correspondientes pares ácido-base conjugados:
a
HSOX4X−(aq)+COX3X2−(aq)⇌…+…\ce{HSO4- (aq)} + \ce{CO3^{2-} (aq)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{\dots} + \ce{\dots}
b
COX3X2−(aq)+HX2O(l)⇌…+…\ce{CO3^{2-} (aq)} + \ce{H2O (l)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{\dots} + \ce{\dots}
c
…+…⇌HCN(aq)+OHX−(aq)\ce{\dots} + \ce{\dots} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{HCN (aq)} + \ce{OH- (aq)}
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El cinc reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción: Zn+HX2SOX4→ZnSOX4+HX2\ce{Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2} Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: Zn=65,4\ce{Zn} = 65{,}4
  • S=32\ce{S} = 32
  • O=16\ce{O} = 16
  • H=1\ce{H} = 1
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
La masa de ZnSOX4\ce{ZnSO4} obtenida a partir de 10 g10\,\text{g} de Zn\ce{Zn} y 100 mL100\,\text{mL} de HX2SOX4\ce{H2SO4} de concentración 2 M2\,\text{M}.
b
El volumen de HX2\ce{H2} desprendido, medido a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} y a 1 atm1\,\text{atm}, cuando reaccionan 20 g20\,\text{g} de Zn\ce{Zn} con HX2SOX4\ce{H2SO4} en exceso.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
En un recipiente de 1414 litros se introducen 3,23{,}2 moles de NX2(g)\ce{N2 (g)} y 33 moles de HX2(g)\ce{H2 (g)}. Cuando se alcanza el equilibrio: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2 (g) + 3H2 (g) <=> 2NH3 (g)} a 200 ∘C200\,^\circ\text{C} se obtienen 1,61{,}6 moles de amoníaco. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
El número de moles de HX2(g)\ce{H2 (g)} y de NX2(g)\ce{N2 (g)} en el equilibrio y el valor de la presión total.
b
Los valores de las constantes KcK_c y KpK_p a 200 ∘C200\,^\circ\text{C}.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Nitruro de aluminio
b
Hidrogenocromato de cobre(II)
c
3-Metilbut-1-ino
d
SbX2OX5\ce{Sb2O5}
e
AuX2S\ce{Au2S}
f
CHX2BrCHX2Br\ce{CH2BrCH2Br}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Responda a las siguientes cuestiones sobre números cuánticos:
a
Explique cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son imposibles para un electrón en un átomo: (4,2,0,+1/2)(4,2,0,+1/2), (3,3,2,−1/2)(3,3,2,-1/2), (2,0,1,+1/2)(2,0,1,+1/2), (4,1,1,−1/2)(4,1,1,-1/2).
b
Indique los orbitales donde se sitúan electrones que corresponden con los grupos de números cuánticos anteriores que están permitidos.
c
Justifique cuál de dichos orbitales tiene mayor energía.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Dada la siguiente ecuación termoquímica: 2 HX2(g)+OX2(g)→2 HX2O(g);ΔH=−483,6 kJ\ce{2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O (g)}; \Delta H = -483{,}6\,\text{kJ} justifique cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas y cuáles falsas:
Datos
  • Masas atómicas: H=1\ce{H} = 1
  • O=16\ce{O} = 16
a
Al formarse 18 g18\,\text{g} de agua en esas condiciones se desprenden 483,6 kJ483{,}6\,\text{kJ}.
b
Dado que ΔH<0\Delta H < 0, la formación del agua es un proceso espontáneo.
c
La reacción de formación del agua será muy rápida.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Dado el compuesto CHX2=CHCHX2CHX3\ce{CH2=CHCH2CH3}, justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
El compuesto reacciona con HX2O/HX2SOX4\ce{H2O/H2SO4} para dar dos compuestos isómeros geométricos.
b
El compuesto reacciona con HCl\ce{HCl} para dar un compuesto que no presenta isomería óptica.
c
El compuesto reacciona con HX2\ce{H2} para dar un alquino.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,05 g/mL1{,}05\,\text{g/mL} a 20 ∘C20\,^\circ\text{C}, y contiene 147 g147\,\text{g} de ese ácido en 1500 mL1500\,\text{mL} de disolución. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: H=1\ce{H} = 1
  • O=16\ce{O} = 16
  • S=32\ce{S} = 32
a
La fracción molar de soluto y de disolvente de la disolución.
b
¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para preparar 500 mL500\,\text{mL} de disolución 0,5 M0{,}5\,\text{M} del citado ácido?
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones sobre electrólisis:
Datos
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
  • Masas atómicas: Cu=63,5\ce{Cu} = 63{,}5
  • Cl=35,5\ce{Cl} = 35{,}5
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Se hace pasar una corriente eléctrica de 1,5 A1{,}5\,\text{A} a través de 250 mL250\,\text{mL} de una disolución acuosa de iones CuX2+\ce{Cu^{2+}} 0,1 M0{,}1\,\text{M}. ¿Cuánto tiempo tiene que transcurrir para que todo el cobre de la disolución se deposite como cobre metálico?
b
Determine el volumen de ClX2\ce{Cl2} gaseoso, medido a 27 ∘C27\,^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}, que se desprenderá en el ánodo durante la electrólisis de una disolución de cualquier cloruro metálico, aplicando una corriente de 4 A4\,\text{A} de intensidad durante 1515 minutos.
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