3

3 puntos

Defina ácido y base según la teoría de Brönsted-Lowry. Aplicando dicha teoría, complete las siguientes reacciones químicas tal y como están escritas e indique los pares conjugados en cada una de ellas. Razone si alguna de las especies que aparecen en las reacciones anteriores es anfótera.

Datos

$K_w = 1{,}0 \cdot 10^{-14}$

\ce{NH4+} + \ce{H2O} \mathrel{\ce{->}} \ce{?}

1 pt

\ce{CH3COO-} + \ce{H3O+} \mathrel{\ce{->}} \ce{?}

\ce{CO3^{2-}} + \ce{H2O} \mathrel{\ce{->}} \ce{?}

\ce{HCN} + \ce{OH-} \mathrel{\ce{->}} \ce{?}

Razone si alguna de las especies que aparecen en las reacciones anteriores es anfótera.0,5 pts

0,5 pts

Se valoraron

10\,\text{mL}

de una disolución acuosa de un ácido monoprótico con una disolución acuosa de hidróxido de sodio

0{,}1\,\text{M}

. El punto de equivalencia se alcanzó tras añadir

22{,}5\,\text{mL}

de dicha disolución básica. i) Indique la reacción de neutralización. Si el pH de la disolución ácida inicial fue de

2{,}43

, calcule el valor de

K_a

para el ácido.1 pt

1 pt

ii) Razone, de manera cualitativa, si el pH en el punto de equivalencia de la valoración será ácido, básico o neutro.0,5 pts

0,5 pts