3

3 puntos

Defina ácido y base según la teoría de Brönsted-Lowry. Aplicando dicha teoría, complete las siguientes reacciones químicas tal y como están escritas e indique los pares conjugados en cada una de ellas. Razone si alguna de las especies que aparecen en las reacciones anteriores es anfótera.

a)1 pts

\ce{NH4+ + H2O -> ?}

\ce{CH3COO- + H3O+ -> ?}

\ce{CO3^{2-} + H2O -> ?}

\ce{HCN + OH- -> ?}

e)0,5 pts

Razone si alguna de las especies que aparecen en las reacciones anteriores es anfótera.

f)1 pts

Se valoraron

10\,\text{mL}

de una disolución acuosa de un ácido monoprótico con una disolución acuosa de hidróxido de sodio

0{,}1\,\text{M}

. El punto de equivalencia se alcanzó tras añadir

22{,}5\,\text{mL}

de dicha disolución básica. i) Indique la reacción de neutralización. Si el pH de la disolución ácida inicial fue de

2{,}43

, calcule el valor de

K_a

para el ácido.

g)0,5 pts

ii) Razone, de manera cualitativa, si el pH en el punto de equivalencia de la valoración será ácido, básico o neutro.