Química·Navarra·2017·ExtraordinariaEjercicio3Opción B2 puntosDatosKw=10−14K_w = 10^{-14}Kw=10−14Ka(HCOOH)=1,85⋅10−4K_a(\ce{HCOOH}) = 1{,}85 \cdot 10^{-4}Ka(HCOOH)=1,85⋅10−4Ma(H)=1M_a(\ce{H}) = 1Ma(H)=1Ma(C)=12M_a(\ce{C}) = 12Ma(C)=12Ma(O)=16M_a(\ce{O}) = 16Ma(O)=16aHalle el pH y el grado de disociación de una disolución acuosa de ácido metanoico que contiene 0,46 g0{,}46\,\text{g}0,46g del ácido en 100 mL100\,\text{mL}100mL de disolución.1,5 pts1,5 ptsbEscriba los equilibrios que se darán en la citada disolución.0,5 pts0,5 pts
