8

2 puntos

Teniendo en cuenta los siguientes potenciales estándar de reducción:

Datos

$E^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}$
$E^0(\ce{Pb^{2+}/Pb}) = -0{,}13\,\text{V}$
$E^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}$

Explique cuál de los tres metales (

\ce{Ag}

\ce{Pb}

\ce{Zn}

) es más oxidante.0,4 pts

0,4 pts

Justifique numéricamente si será posible reducir iones

\ce{Pb^{2+}}

, en condiciones estándar, adicionando virutas de

\ce{Zn}

o de

\ce{Ag}

. Escriba y ajuste las hipotéticas reacciones que tendrían lugar.0,8 pts

0,8 pts

Indique en qué electrodo (cátodo o ánodo) tienen lugar las reacciones de oxidación y reducción en una pila o celda galvánica, y hacia qué electrodo circulan los electrones.0,4 pts

0,4 pts

Escriba la expresión general para la fuerza electromotriz de una pila (

E^0

). ¿Cómo tiene que ser su signo para que la pila funcione?0,4 pts

0,4 pts