Química · Murcia 2021

Escriba la configuración electrónica del Po ($Z = 84$).

Explique si el conjunto de números cuánticos $(0, 1, -1, +1/2)$ es posible o no para un electrón en un átomo. En caso de ser posible, indique en qué nivel de energía (capa) y tipo de orbital (subcapa) se encontraría el electrón.

Dados los elementos: $\ce{Ne}$ ($Z = 10$), $\ce{Cl}$ ($Z = 17$), $\ce{K}$ ($Z = 19$), $\ce{Ge}$ ($Z = 32$), $\ce{Se}$ ($Z = 34$), $\ce{Br}$ ($Z = 35$), $\ce{Rb}$ ($Z = 37$) y $\ce{Sr}$ ($Z = 38$), explique brevemente cuál de ellos: a) tiene un mayor radio atómico; b) tiene tendencia a ganar dos electrones; c) es el más electronegativo; d) presenta una reactividad química muy baja. (No se repiten las respuestas).

Represente la estructura de Lewis de la fosfina, $\ce{PH3}$, y en base a ella explique la geometría y polaridad de dicha molécula.

Explique por qué el punto de ebullición del $\ce{NH3}$ ($-33^\circ\text{C}$) es mucho mayor que el de la fosfina, $\ce{PH3}$ ($-87{,}7^\circ\text{C}$).

Las siguientes sustancias son sólidas a temperatura ambiente: $\ce{C}$, $\ce{S}$, $\ce{I2}$ y $\ce{Au}$. ¿Cuál de ellas es un sólido dúctil y maleable? Justifique su respuesta.

Escriba la ecuación global para la reacción.

¿Cuál será la ecuación de velocidad de la reacción, el orden de reacción global y las unidades de la constante de velocidad?

Explique si alguna de las especies involucradas en la reacción es un intermedio.

¿Cómo afectará a la velocidad de reacción y a la constante de velocidad un aumento de $T$?

Sabiendo que a $298\,\text{K}$ la solubilidad del $\ce{CaBr2}$ en agua es $2 \cdot 10^{-4}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$, calcule la constante del producto de solubilidad ($K_{ps}$) de dicha sal.

¿Qué cantidad, en moles, de iones $\ce{Ca^{2+}}$ habrá presentes en $5\,\text{L}$ de una disolución saturada de $\ce{CaBr2}$ a $298\,\text{K}$?

Si la disolución saturada de $\ce{CaBr2}$ está en equilibrio con $2\,\text{g}$ de $\ce{CaBr2(s)}$, razone cualitativamente qué ocurrirá con la cantidad de iones $\ce{Ca^{2+}}$ en disolución si:

Calcule el pH de una disolución de $20\,\text{mL}$ de $\ce{HCl}$ $0{,}1\,\text{M}$ a la que se adicionan $148{,}2\,\text{mg}$ de $\ce{Ca(OH)2}$, suponiendo que el volumen de la disolución no varía.

Explique si una disolución de $\ce{(CH3COO)2Ca}$ en agua será ácida, básica o neutra. No es necesario realizar cálculos numéricos, pero sí explicar los procesos químicos que tienen lugar.

Una disolución acuosa de ácido cianhídrico ($\ce{HCN}$) presenta un $\text{pH} = 4{,}3$. Calcule:

Explique si una disolución de $\ce{NaCN}$ en agua será ácida, básica o neutra. No es necesario realizar cálculos numéricos, pero sí explicar los procesos químicos que tienen lugar.

Explique cuál es el agente oxidante y cuál el reductor. ¿Cuál de ellos capta electrones?

Ajuste la reacción mediante el método del ion-electrón.

Explique cuál de los tres metales ($\ce{Ag}$, $\ce{Pb}$ o $\ce{Zn}$) es más oxidante.

Justifique numéricamente si será posible reducir iones $\ce{Pb^{2+}}$, en condiciones estándar, adicionando virutas de $\ce{Zn}$ o de $\ce{Ag}$. Escriba y ajuste las hipotéticas reacciones que tendrían lugar.

Indique en qué electrodo (cátodo o ánodo) tienen lugar las reacciones de oxidación y reducción en una pila o celda galvánica, y hacia qué electrodo circulan los electrones.

Escriba la expresión general para la fuerza electromotriz de una pila ($E^0$). ¿Cómo tiene que ser su signo para que la pila funcione?

Formule o nombre los siguientes compuestos: a) propen-2-ol; b) ácido oxálico; c) $\ce{CH2OH-CHOH-CH2OH}$; d) $\ce{HCO-NH2}$; e) $\ce{CH3-CH2-CN}$

Complete las siguientes reacciones orgánicas con todos los productos mayoritarios esperados: a) Adición: $\ce{CH3-CH2-CH=CH2 + H2O ->[H+]}$ b) Sustitución: $\ce{CH3-CH(CH3)-CH2Br + NaOH ->}$ c) Eliminación: $\ce{CH3-CHBr-CH(CH3)2 + KOH ->[\Delta]}$

Indique el tipo de reacción orgánica que ha tenido lugar (una sola palabra es suficiente): a) $\ce{CH2=CH-CH2OH ->[CrO3, H+] CH2=CH-COOH + ...}$ b) $\ce{CH3-CH2-CH2-CHO ->[NaBH4] CH3-CH2-CH2-CH2OH + ...}$

Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Ácido 2-etilbutanoico; b) $\ce{CH3-CH2-NO2}$

Escriba las fórmulas semidesarrolladas los siguientes pares de compuestos orgánicos e indique el tipo y subtipo de isomería que presentan entre sí: a) etilciclohexano y 1-etil-3-metilciclopentano b) n-propanol e isopropanol

Explique si el compuesto $\ce{CH3-CHCl-CH3}$ puede presentar algún tipo de isomería espacial (geométrica, óptica, ambos tipos o ninguno).

Indique el tipo y subtipo de isomería que presenta el siguiente par de compuestos: