1Bloque I

2 puntos

Bloque I

El nitrato de amonio,

\ce{NH4NO3}

, es una sal que se utiliza como fertilizante, aunque, bajo ciertas condiciones, se descompone explosivamente según la ecuación química siguiente no ajustada:

\ce{NH4NO3(s) -> N2(g) + O2(g) + H2O(l)}

Un bidón de

50\,\text{L}

contiene

0{,}5\,\text{kg}

de una sustancia que tiene un

80\,\%

de riqueza en nitrato de amonio. Si se calienta y llegase a explotar totalmente, calcule:

Datos

Densidad del agua = $0{,}975\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}$
Masas atómicas relativas: $\text{H} = 1{,}0$
$\text{N} = 14{,}0$
$\text{O} = 16{,}0$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

La presión total que ejercerían los gases liberados si la temperatura del recipiente es de

75^\circ\text{C}

.1,2 pts

1,2 pts

¿Qué volumen de agua se obtendría?0,8 pts

0,8 pts