Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$

5Opción B

2 puntos

En un recipiente cerrado y vacío de

5\,\text{L}

, se introducen

2{,}0\,\text{moles}

\ce{N2(g)}

2{,}0\,\text{moles}

\ce{O2(g)}

. Posteriormente, se calienta a

1000\,\text{K}

hasta que se ha alcanzado el siguiente equilibrio químico:

\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}

Sabiendo que en estas condiciones de equilibrio ha reaccionado un

10\%

del

\ce{N2}

inicial, determina el valor de la constante de equilibrio,

K_c

, a

1000\,\text{K}

Calcula la presión total del sistema a

1000\,\text{K}

¿Cómo afectaría al equilibrio químico una disminución de la concentración de

\ce{N2(g)}

? Razona la respuesta.