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la cuevadel empollón
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Datos

  • R=0,082 atm L mol−1 K−1=8,3 J mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

4Opción B

2 puntos
A 350 K350\,\text{K} la constante de equilibrio (KcK_c) de la reacción de descomposición del COBrX2(g)\ce{COBr2(g)} vale 0,25 M0{,}25\,\text{M}.COBrX2(g)⇌CO(g)+BrX2(g)\ce{COBr2(g) <=> CO(g) + Br2(g)}En un recipiente cerrado y vacío de 2,0 L2{,}0\,\text{L} se introducen 1,0 mol1{,}0\,\text{mol} de CO(g)\ce{CO(g)} y 1,0 mol1{,}0\,\text{mol} de BrX2(g)\ce{Br2(g)} y se mantiene la temperatura a 350 K350\,\text{K} hasta que el sistema alcanza el equilibrio químico.
a
Calcula la concentración de COBrX2(g)\ce{COBr2(g)} en el equilibrio.
b
Determina el valor de KpK_p para este equilibrio a 350 K350\,\text{K}.
c
¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión total del sistema? Razona la respuesta.