Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$

4Opción B

2 puntos

350\,\text{K}

la constante de equilibrio (

K_c

) de la reacción de descomposición del

\ce{COBr2(g)}

vale

0{,}25\,\text{M}

\ce{COBr2(g) <=> CO(g) + Br2(g)}

En un recipiente cerrado y vacío de

2{,}0\,\text{L}

se introducen

1{,}0\,\text{mol}

\ce{CO(g)}

1{,}0\,\text{mol}

\ce{Br2(g)}

y se mantiene la temperatura a

350\,\text{K}

hasta que el sistema alcanza el equilibrio químico.

Calcula la concentración de

\ce{COBr2(g)}

en el equilibrio.

Determina el valor de

K_p

para este equilibrio a

350\,\text{K}

¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión total del sistema? Razona la respuesta.