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la cuevadel empollón
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2Opción A

2 puntos
Problema 2
En una fábrica de cemento se requiere aportar al horno 3300 kJ3300\,\text{kJ} por cada kilogramo de cemento producido. La energía se obtiene por combustión de gas metano, CHX4\ce{CH4}, con oxígeno del aire de acuerdo con la reacción no ajustada:CHX4(g)+OX2(g)→COX2(g)+HX2O(l)\ce{CH4(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(l)}
Datos
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • C=12C = 12
  • O=16O = 16
  • R=0,082 atm⋅L/mol⋅KR = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L/mol}\cdot\text{K}
  • el aire contiene 21%21\% (volumen) de OX2\ce{O2}
  • ΔHf0(CHX4(g))=−74,8 kJ/mol\Delta H^0_f (\ce{CH4(g)}) = -74{,}8\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0(COX2(g))=−393,5 kJ/mol\Delta H^0_f (\ce{CO2(g)}) = -393{,}5\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0(HX2O(l))=−285,8 kJ/mol\Delta H^0_f (\ce{H2O(l)}) = -285{,}8\,\text{kJ/mol}
a
La cantidad de gas metano consumido, expresada en kg, para obtener 1000 kg1000\,\text{kg} de cemento.1,2 pts
b
La cantidad de aire, en metros cúbicos, medido a 1 atmoˊsfera1\,\text{atmósfera} y 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} necesario para la combustión completa del metano del apartado a).0,8 pts