4Opción B

2 puntos

Dada la reacción:

\ce{HCl + K2CrO4 -> CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O}

Datos

Masas atómicas (u): $\ce{O} = 16$
$\ce{K} = 39$
$\ce{Cr} = 52$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

Ajustar la ecuación por el método del ion-electrón, identificando las sustancias oxidante y reductora y dar nombre de todas las sales presentes en la reacción.1,25 pts

1,25 pts

Calcular la masa de

\ce{K2CrO4}

necesaria para producir

92{,}25\,\text{L}

\ce{Cl2}

gaseoso, medidos a

1{,}2\,\text{atm}

300\,\text{K}

.0,75 pts

0,75 pts