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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2018Extraordinaria

Química · Extremadura 2018

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Para las moléculas BFX3\ce{BF3}, NHX3\ce{NH3} y CHX4\ce{CH4}:
Datos
  • Z(H)=1Z(\ce{H}) = 1
  • Z(B)=5Z(\ce{B}) = 5
  • Z(C)=6Z(\ce{C}) = 6
  • Z(N)=7Z(\ce{N}) = 7
  • Z(F)=9Z(\ce{F}) = 9
a
Representar sus estructuras de Lewis.0,75 pts
b
Razonar sus polaridades, si la tienen.0,75 pts
c
Explicar su hibridación según la TRPECV.1 pt
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
a
Expresar el significado de los cuatro números cuánticos y razonar los valores numéricos que puede adoptar cada uno.1 pt
b
De los siguientes conjuntos de números cuánticos razonar cuáles son permitidos identificando el orbital al que pertenecen: 1) (2,0,0,+1/2)(2, 0, 0, +1/2); 2) (3,2,−3,−1/2)(3, 2, -3, -1/2); 3) (3,3,1,−1/2)(3, 3, 1, -1/2); 4) (4,3,0,+1/2)(4, 3, 0, +1/2); 5) (3,2,−1,+1/2)(3, 2, -1, +1/2).1,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
3 puntos
La constante de equilibrio KcK_c para la reacción CO(g)+HX2O(g)→COX2(g)+HX2(g)\ce{CO(g) + H2O(g) -> CO2(g) + H2(g)} vale 5,15{,}1 a 800 K800\,\text{K}. Si 1 mol1\,\text{mol} de CO\ce{CO} y 1 mol1\,\text{mol} de HX2O\ce{H2O} se calientan a 800 K800\,\text{K} en un recipiente vacío de 50 L50\,\text{L}, cuando se alcanza el equilibrio, calcular:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Cuántos moles quedan sin reaccionar.1 pt
b
Presión parcial de cada gas y presión total en el recipiente.1 pt
c
La constante KpK_p.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Para la reacción A(g)→B(g)+C(g)\ce{A(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{B(g)} + \ce{C(g)}, se sabe que su energía de activación es 140 kJ⋅mol−1140\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}, y su constante de velocidad vale 0,34 s−10{,}34\,\text{s}^{-1}, a 300 ∘C300\,^\circ\text{C}.
Datos
  • R=8,314 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Calcular el factor de frecuencia y sus unidades.1 pt
b
Razonar el orden de la reacción y calcular la concentración inicial de A(g)\ce{A(g)} si la velocidad de reacción es 0,68 mol⋅L−1⋅s−10{,}68\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
La solubilidad de sulfato de plata (AgX2SOX4)(\ce{Ag2SO4}) en agua es 8,11⋅10−2 g⋅L−18{,}11 \cdot 10^{-2}\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1}, a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}.
Datos
  • Masas atómicas (u): O=16\ce{O} = 16
  • S=32\ce{S} = 32
  • Ag=107,9\ce{Ag} = 107{,}9
a
Escribir correctamente el equilibrio de solubilidad y calcular KpsK_{ps}.1 pt
b
¿Cuál será la solubilidad (en g⋅L−1\text{g} \cdot \text{L}^{-1}) del sulfato de plata en presencia de una disolución acuosa de sulfato de calcio (CaSOX4)(\ce{CaSO4}) 0,1 mol⋅L−10{,}1\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}?1 pt
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Se dispone de una disolución acuosa de KOH\ce{KOH} cuya concentración es 0,175 mol⋅L−10{,}175\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}.
Datos
  • Ka(CHX3COOH)=1,76⋅10−5K_a(\ce{CH3COOH}) = 1{,}76 \cdot 10^{-5}
a
¿Cuál será el pH de la disolución?0,75 pts
b
¿Cuál sería el pH y el grado de ionización de una disolución acuosa de ácido etanoico, CHX3COOH\ce{CH3COOH}, que tuviera la misma concentración que la de KOH\ce{KOH}?1,25 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Datos
  • Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Ka(HCN)=1,26⋅10−5K_a(\ce{HCN}) = 1{,}26 \cdot 10^{-5}
  • Ka(CHX3COOH)=1,76⋅10−5K_a(\ce{CH3COOH}) = 1{,}76 \cdot 10^{-5}
a
Razonar el carácter ácido, básico o neutro de disoluciones de las siguientes sales: NHX4Cl\ce{NH4Cl}, KCN\ce{KCN}, NaCl\ce{NaCl} y CHX3COONa\ce{CH3COONa}.1 pt
b
Escribir las reacciones de hidrólisis de las sales anteriores que procedan.1 pt
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Dada la reacción: HCl+KX2CrOX4→CrClX3+KCl+ClX2+HX2O\ce{HCl + K2CrO4 -> CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O}
Datos
  • Masas atómicas (u): O=16\ce{O} = 16
  • K=39\ce{K} = 39
  • Cr=52\ce{Cr} = 52
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Ajustar la ecuación por el método del ion-electrón, identificando las sustancias oxidante y reductora y dar nombre de todas las sales presentes en la reacción.1,25 pts
b
Calcular la masa de KX2CrOX4\ce{K2CrO4} necesaria para producir 92,25 L92{,}25\,\text{L} de ClX2\ce{Cl2} gaseoso, medidos a 1,2 atm1{,}2\,\text{atm} y 300 K300\,\text{K}.0,75 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
Se dispone de 2,8 g2{,}8\,\text{g} de un compuesto orgánico oxigenado. Por combustión de esta muestra, se producen 5,75 g5{,}75\,\text{g} de dióxido de carbono y 1,76 g1{,}76\,\text{g} de agua. Además se sabe que 17,2 g17{,}2\,\text{g} de este compuesto orgánico contienen 1,204⋅10231{,}204 \cdot 10^{23} moléculas.
Datos
  • Masas atómicas (u): H=1\ce{H} = 1
  • C=12\ce{C} = 12
  • O=16\ce{O} = 16
  • NA=6,02⋅1023 mol−1N_A = 6{,}02 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
a
Determinar la fórmula empírica.0,5 pts
b
Hallar la fórmula molecular.0,5 pts
c
Escribir y nombrar un isómero del compuesto orgánico.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
a
Escribir la fórmula de las siguientes moléculas: 1,2-diclorobutano; 1,3-diclorobutano; dimetilpropano; 2,2-dimetilpropano. Indicar cuáles de ellas son isómeros entre sí, nombrando el tipo de isomería.1 pt
b
Escribir y nombrar el compuesto que se forma al calentar suavemente etanol en presencia de ácido sulfúrico concentrado, indicando el tipo de reacción descrita.0,5 pts
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