del examen

Este examen tiene dos opciones. Debes contestar a una de ellas. No olvides incluir el código en cada una de las hojas de examen. No contestes ninguna pregunta en este impreso. Cada opción consta de cinco preguntas (2 problemas y 3 cuestiones). La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. Los datos generales necesarios para completar todas las preguntas se incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplica únicamente los datos que necesites en cada caso. Los datos específicos están en cada pregunta.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
$F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
N: 15
O: 16
Na: 23
Cl: 35,5
S: 32
Ag: 107,9
Au: 197

2B · Problemas

2,5 puntos

Se tienen dos disoluciones acuosas: una de

\ce{KOH}

0{,}05\,\text{M}

, y otra de

\ce{NH3}

0{,}05\,\text{M}

a)1,25 pts

Calcular el pH de cada disolución. ¿Cuál es la más básica?

b)0,75 pts

Calcular cuántos mL de

\ce{HCl(aq)}

0{,}04\,\text{M}

harán falta para neutralizar

20\,\text{mL}

\ce{KOH(aq)}

0{,}05\,\text{M}

c)0,5 pts

Si se mezclan

50\,\text{mL}

\ce{HCl(aq)}

0{,}04\,\text{M}

20\,\text{mL}

\ce{KOH(aq)}

0{,}05\,\text{M}

, ¿qué pH tendrá la disolución resultante? Expresa el resultado de modo cualitativo, es decir, indicando si es ácida, básica o neutra.