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la cuevadel empollón
QuímicaPaís VascoPAU 2016Extraordinaria

Química · País Vasco 2016

10 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
  • F=96500 C⋅mol−1F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
  • C: 12
  • N: 15
  • O: 16
  • Na: 23
  • Cl: 35,5
  • S: 32
  • Ag: 107,9
  • Au: 197

Ejercicio 1 · A · cuestiones

1A · cuestiones
2 puntos
Cuestiones
Realiza las operaciones indicadas abajo empleando estas sustancias: ácido propanóico, metanol, 1-propanol, 2-propanol, propanona y propanoato de metilo.
a)0,5 pts
Escribe la fórmula semidesarrollada de cada sustancia.
b)0,5 pts
Escribe la ecuación que corresponde a la oxidación enérgica del 1-propanol.
c)0,5 pts
Escribe la ecuación de síntesis del propanoato de metilo.
d)0,5 pts
¿Qué proceso químico hay que realizar para obtener propanona a partir de 2-propanol? Escribe la ecuación química correspondiente.
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Ejercicio 1 · A · Problemas

1A · Problemas
2,5 puntos
Empleando los datos de la Tabla, efectúa las operaciones que se indican
SustanciaMg(NOX3)X2(s)\ce{Mg(NO3)2(s)}MgO(s)\ce{MgO(s)}NOX2(g)\ce{NO2(g)}
Entalpía de formación (kJ·mol−1^{-1})-791-602-33
a)1 pts
Escribe la ecuación termoquímica de formación del nitrato de magnesio y realiza el correspondiente diagrama de energía.
b)1 pts
Al calentar nitrato de magnesio se descompone dando óxido de magnesio, dióxido de nitrógeno y oxígeno. Calcula el cambio de entalpía de dicho proceso y escribe su ecuación termoquímica.
c)0,5 pts
¿Qué cantidad de calor se intercambiará (indica si se libera o absorbe) cuando se forman 25 L de dióxido de nitrógeno (g) medidos en C.N.?
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Ejercicio 1 · B · cuestiones

1B · cuestiones
2 puntos
Cuestiones
Relaciona las propiedades indicadas abajo con alguno(s) de estos compuestos: A: CHX3CHX2CHX2OH\ce{CH3CH2CH2OH} B: CHX3CHX2COOH\ce{CH3CH2COOH} C: CHX3CHX2CHO\ce{CH3CH2CHO}
a)0,4 pts
Se oxida fácilmente.
b)0,4 pts
Se neutraliza con NaOH\ce{NaOH}.
c)0,4 pts
Forma un éster con metanol.
d)0,4 pts
Forma un alcohol en su reducción.
e)0,4 pts
Puede formar un alqueno en su deshidratación.
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Ejercicio 1 · B · Problemas

1B · Problemas
2,5 puntos
Teniendo en cuenta el sistema PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)} en un matraz de 1 L1\,\text{L} se introducen 0,1 moles0{,}1\,\text{moles} de PClX5\ce{PCl5} y se calienta a 250 ∘C250\,^{\circ}\text{C}. A dicha temperatura, el grado de disociación del pentacloruro de fósforo es 0,480{,}48. Calcular:
a)1 pts
El número total de moles y la presión en el interior del matraz.
b)1 pts
La fracción molar y presión parcial de cada componente en el equilibrio.
c)0,5 pts
Las constantes KcK_c y KpK_p.
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Ejercicio 2 · A · cuestiones

2A · cuestiones
1,5 puntos
Cuestiones
Dada la siguiente ecuación química: Zn+HNOX3→NHX4NOX3+Zn(NOX3)X2+HX2O\ce{Zn + HNO3 -> NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O}
a)1 pts
Ajusta dicha ecuación por el método del ión-electrón.
b)0,5 pts
Indica las especies químicas que se oxidan y reducen.
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Ejercicio 2 · A · Problemas

2A · Problemas
2,5 puntos
Si al disolver 1,65 g1{,}65\,\text{g} de ácido acético (ácido etanoico; M=60 g⋅mol−1M = 60\,\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}) en 500 mL500\,\text{mL} de agua se obtiene un pH=3\text{pH} = 3:
a)1 pts
Calcula la constante de ionización (KaK_a) del ácido acético.
b)0,75 pts
Si en lugar de ácido acético, se emplea la misma masa de ácido clorhídrico ¿qué valor tendrá el pH de la disolución?
c)0,75 pts
¿Cuántos gramos de NaOH(s)\ce{NaOH(s)} harán falta para neutralizar la disolución de ácido acético? Expresa de modo cualitativo el pH en el punto de neutralización (indicando si es ácido, básico o neutro).
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Ejercicio 2 · B · cuestiones

2B · cuestiones
1,5 puntos
Cuestiones
Se electroliza 1 L1\,\text{L} de una disolución de cloruro de oro (III) 0,1 M0{,}1\,\text{M}. Sabiendo que en el proceso se obtiene oro metálico y cloro (g):
a)0,5 pts
Escribe las ecuaciones químicas de los procesos que tienen lugar en el ánodo y el cátodo de la celda electrolítica.
b)0,5 pts
¿Qué carga eléctrica hará falta para depositar todo el oro de la disolución?
c)0,5 pts
¿Qué volumen de cloro (g) se liberará, si se mide en C.N.?
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Ejercicio 2 · B · Problemas

2B · Problemas
2,5 puntos
Se tienen dos disoluciones acuosas: una de KOH\ce{KOH} 0,05 M0{,}05\,\text{M}, y otra de NHX3\ce{NH3} 0,05 M0{,}05\,\text{M}.
a)1,25 pts
Calcular el pH de cada disolución. ¿Cuál es la más básica?
b)0,75 pts
Calcular cuántos mL de HCl(aq)\ce{HCl(aq)} 0,04 M0{,}04\,\text{M} harán falta para neutralizar 20 mL20\,\text{mL} de KOH(aq)\ce{KOH(aq)} 0,05 M0{,}05\,\text{M}.
c)0,5 pts
Si se mezclan 50 mL50\,\text{mL} de HCl(aq)\ce{HCl(aq)} 0,04 M0{,}04\,\text{M} y 20 mL20\,\text{mL} de KOH(aq)\ce{KOH(aq)} 0,05 M0{,}05\,\text{M}, ¿qué pH tendrá la disolución resultante? Expresa el resultado de modo cualitativo, es decir, indicando si es ácida, básica o neutra.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Cuestiones
En una disolución saturada de sulfato de plata (AgX2SOX4\ce{Ag2SO4}), la concentración de ión plata es 0,016 mol⋅L−10{,}016\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}. Calcula:
a)1 pts
La concentración de ión sulfato y el producto de solubilidad del sulfato de plata.
b)0,5 pts
¿Cuántos litros de agua se necesitan para disolver 0,5 g0{,}5\,\text{g} de sulfato de plata?
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Cuestiones
Dados los números atómicos de los elementos: Ca\ce{Ca} (Z=20Z=20); Cl\ce{Cl} (Z=17Z=17); I\ce{I} (Z=35Z=35), responde, razonando, estas preguntas:
a)0,5 pts
¿Qué tipo de enlace presentan el cloruro de calcio y el yodo molecular?
b)0,5 pts
¿Qué tipo de enlace o fuerza intermolecular hay que romper para fundir el cloruro cálcico? ¿Y para sublimar el yodo?
c)0,5 pts
En estado sólido, ¿serán dichas sustancias conductoras de corriente eléctrica? ¿Y en estado líquido?
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