3Opción A

2 puntos

Considere el siguiente equilibrio:

\ce{3Fe(s) + 4H2O(g) <=> Fe3O4(s) + 4H2(g)}; \quad \Delta H = -150\,\text{kJ/mol}

Explique cómo afecta, cada una de las siguientes modificaciones, a la cantidad de

\ce{H2(g)}

presente en la mezcla en equilibrio:

Elevar la temperatura de la mezcla.0,4 pts

0,4 pts

Introducir más

\ce{H2O(g)}

.0,4 pts

0,4 pts

Eliminar

\ce{Fe3O4(s)}

a medida que se va produciendo.0,4 pts

0,4 pts

Aumentar el volumen del recipiente en el que se encuentra la mezcla en equilibrio (manteniendo constante la temperatura).0,4 pts

0,4 pts

Adicionar a la mezcla en equilibrio un catalizador adecuado.0,4 pts

0,4 pts