Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

5Opción B

2 puntos
Se ponen en contacto 5 g5\,\text{g} de cinc metálico con 250 mL250\,\text{mL} de ácido sulfúrico 1,8 M1{,}8\,\text{M}, teniendo lugar la siguiente reacción: Zn+HX2SOX4→ZnSOX4+HX2\ce{Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2} Suponiendo que el rendimiento de la reacción es del 85%85\%, calcule:
Datos
  • Masas atómicas: S=32\text{S}=32
  • O=16\text{O}=16
  • Zn=65,4 g/mol\text{Zn}=65{,}4\,\text{g/mol}
  • R=0,082 atm L / mol KR = 0{,}082\,\text{atm L / mol K}
a
La masa de ZnSOX4\ce{ZnSO4} formada.1 pt
b
El volumen de hidrógeno que se obtiene, si se mide a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} y 745 mm745\,\text{mm} de mercurio de presión.1 pt