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la cuevadel empollón
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3Opción B

1,5 puntos
Dada la siguiente ecuación termoquímica: 2 HX2(g)+OX2(g)→2 HX2O(g);ΔH=−483,6 kJ\ce{2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O (g)}; \Delta H = -483{,}6\,\text{kJ} justifique cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas y cuáles falsas:
Datos
  • Masas atómicas: H=1\ce{H} = 1
  • O=16\ce{O} = 16
a
Al formarse 18 g18\,\text{g} de agua en esas condiciones se desprenden 483,6 kJ483{,}6\,\text{kJ}.
b
Dado que ΔH<0\Delta H < 0, la formación del agua es un proceso espontáneo.
c
La reacción de formación del agua será muy rápida.