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la cuevadel empollón
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4

2 puntos
Bloque 2
La siguiente tabla presenta la variación de la constante de equilibrio con la temperatura para la síntesis del amoniaco según la reacción: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}Indique, razonadamente, si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas.
TT (°C)25200300400500
KcK_c6⋅1056 \cdot 10^50,650,0116,2⋅10−46,2 \cdot 10^{-4}7,4⋅10−57,4 \cdot 10^{-5}
a
La reacción directa es endotérmica.0,5 pts
b
Un aumento de la presión sobre el sistema en equilibrio favorece la obtención de amoniaco.0,5 pts
c
Alcanzado el equilibrio a cualquiera de las temperaturas, el incremento de la concentración de HX2(g)\ce{H2(g)} favorece la obtención de amoniaco.0,5 pts
d
La retirada de amoniaco según se va produciendo favorece la formación del mismo.0,5 pts