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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2023Ordinaria

Química · Cantabria 2023

10 ejercicios

Instrucciones

1 La prueba consta de 10 ejercicios distribuidos en tres bloques. 2 Se debe realizar un total de cinco ejercicios, eligiendo, al menos, uno de cada bloque. Si entre los cinco realizados no figura al menos uno de cada bloque, no se corregirán los últimos del bloque con más ejercicios ni aquellos que excedan de cinco. Si se resuelven más de cinco ejercicios, solo se corregirán los primeros, según el orden en que aparezcan resueltos en el cuadernillo de examen.

Ejercicio 1

1
2 puntos
Bloque 1
Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente.
a
Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos en el estado fundamental.0,5 pts
b
Indique los números cuánticos que corresponden a los electrones situados, en cada caso, en los orbitales más externos.0,5 pts
c
¿De cuántos electrones desapareados dispone cada uno de ellos en el estado fundamental?0,5 pts
d
Indique a qué grupo y periodo del sistema periódico pertenece cada elemento.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Bloque 1
El trifluoruro de boro (BFX3\ce{BF3}) y el amoniaco (NHX3\ce{NH3}) son compuestos gaseosos en condiciones normales.
Datos
  • Números atómicos: Z(H)=1Z(\ce{H}) = 1
  • Z(B)=5Z(\ce{B}) = 5
  • Z(N)=7Z(\ce{N}) = 7
  • Z(F)=9Z(\ce{F}) = 9
a
Explique la forma geométrica de sus moléculas.0,5 pts
b
Explique cuál de las dos moléculas es más polar.0,5 pts
c
Explique cómo serán los enlaces intermoleculares en cada uno de los compuestos.0,5 pts
d
Razone cuál de los dos compuestos tendrá un punto de ebullición más alto.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Bloque 2
Una muestra de metal (M) se disuelve en ácido clorhídrico (HCl) y se realiza la electrolisis de la disolución. Cuando han pasado 3216,7 C3216{,}7\,\text{C} por la célula electrolítica, se encuentra que en el cátodo se han depositado 1,74 g1{,}74\,\text{g} de metal. Calcule:
Datos
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
  • Masa atómica de metal (M) = 157,2157{,}2
a
La carga del ion metálico.1 pt
b
El volumen de cloro desprendido medido en condiciones normales.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Bloque 2
La siguiente tabla presenta la variación de la constante de equilibrio con la temperatura para la síntesis del amoniaco según la reacción: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}Indique, razonadamente, si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas.
TT (°C)25200300400500
KcK_c6⋅1056 \cdot 10^50,650,0116,2⋅10−46,2 \cdot 10^{-4}7,4⋅10−57,4 \cdot 10^{-5}
a
La reacción directa es endotérmica.0,5 pts
b
Un aumento de la presión sobre el sistema en equilibrio favorece la obtención de amoniaco.0,5 pts
c
Alcanzado el equilibrio a cualquiera de las temperaturas, el incremento de la concentración de HX2(g)\ce{H2(g)} favorece la obtención de amoniaco.0,5 pts
d
La retirada de amoniaco según se va produciendo favorece la formación del mismo.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque 2
Cuando se calienta el pentacloruro de fósforo se disocia según: PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}A 250 ∘C250\,^{\circ}\text{C}, la constante KpK_p es igual a 1,791{,}79. Un recipiente de 1,0 dm31{,}0\,\text{dm}^3, que contiene inicialmente 0,01 mol0{,}01\,\text{mol} de PClX5\ce{PCl5} se calienta hasta 250 ∘C250\,^{\circ}\text{C}. Una vez alcanzado el equilibrio, calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas: P=31P = 31
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
a
El grado de disociación del PClX5\ce{PCl5} en las condiciones señaladas.1 pt
b
Las concentraciones de todas las especies químicas presentes en el equilibrio.1 pt
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque 2
La fenolftaleína es un indicador ácido-base que cambia de incoloro a rosa en el intervalo de pH 8 (incoloro) a pH 9,5 (rosa). Razonando las respuestas:
a
¿Qué color presentará este indicador en una disolución acuosa de cloruro amónico, NHX4Cl\ce{NH4Cl}?1 pt
b
¿Qué color presentará este indicador en una disolución de NaOH\ce{NaOH} 10−3 M10^{-3}\,\text{M}?1 pt
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Bloque 2
Razone las respuestas de las siguientes cuestiones:
a
El pH de una disolución de un ácido monoprótico (HA) de concentración 5⋅10−3 M5 \cdot 10^{-3}\,\text{M} es 2,32{,}3 ¿se trata de un ácido fuerte o débil?0,5 pts
b
¿El pH de una disolución acuosa de CHX3COONa\ce{CH3COONa} es mayor, menor o igual a 7?0,5 pts
c
¿A un ácido fuerte le corresponde una base conjugada débil?0,5 pts
d
¿Se pueden preparar disoluciones diluidas de un ácido fuerte?0,5 pts
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Bloque 2
Los productos de solubilidad del cloruro de plata (AgCl\ce{AgCl}) y del fosfato de plata (AgX3POX4\ce{Ag3PO4}) son 1,6⋅10−111{,}6 \cdot 10^{-11} y 1,8⋅10−181{,}8 \cdot 10^{-18} respectivamente. Razone:
a
¿Qué sal será más soluble en agua?1 pt
b
¿Cómo se modificará la solubilidad de ambas sales, si se añade a cada una de ellas nitrato de plata (AgNOX3\ce{AgNO3})?1 pt
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Ejercicio 9

9
2 puntos
Bloque 3
Dados los siguientes compuestos: CHX2=CHCHX3\ce{CH2=CHCH3}, CHX3COCHX3\ce{CH3COCH3} y CHX3CHOHCHX3\ce{CH3CHOHCH3}.
a
Escriba una reacción de sustitución del CHX3CHOHCHX3\ce{CH3CHOHCH3}.0,5 pts
b
Escriba una reacción de adición del CHX2=CHCHX3\ce{CH2=CHCH3}.0,5 pts
c
Escriba una reacción de eliminación del CHX3CHOHCHX3\ce{CH3CHOHCH3}.0,5 pts
d
Escriba una reacción de reducción del CHX3COCHX3\ce{CH3COCH3}.0,5 pts
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Ejercicio 10

10
2 puntos
Bloque 3
a
Represente las fórmulas desarrolladas de los dos isómeros geométricos de CHX3CH=CHCHX3\ce{CH3CH=CHCH3}.0,5 pts
b
Escriba y nombre un isómero de función de CHX3CHX2CHO\ce{CH3CH2CHO}.0,5 pts
c
Razone si el compuesto CHX3CHX2CHOHCHX3\ce{CH3CH2CHOHCH3} presenta isomería óptica.0,5 pts
d
Nombre el grupo funcional de los compuestos CHX3CHX2CONHX2\ce{CH3CH2CONH2} y CHX3CHX2COOCHX2CHX3\ce{CH3CH2COOCH2CH3}.0,5 pts
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