Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

2Opción A

2 puntos
El cinc reacciona con el ácido sulfúrico para dar sulfato de zinc e hidrógeno gas según la reacción ajustada:Zn(s)+HX2SOX4(ac)→ZnSOX4(ac)+HX2(g)\ce{Zn(s) + H2SO4(ac) -> ZnSO4(ac) + H2(g)}Calcula:
Datos
  • Masas atómicas: Zn=65,4\text{Zn} = 65{,}4
  • H=1\text{H} = 1
  • O=16\text{O} = 16
  • S=32\text{S} = 32
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
a
La cantidad de sulfato de zinc obtenido a partir de 10 g10\,\text{g} de Zn\ce{Zn} y 100 mL100\,\text{mL} de ácido sulfúrico 2 M2\,\text{M}.
b
El volumen de hidrógeno desprendido, medido a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}, cuando reaccionan 20 g20\,\text{g} de zinc con ácido sulfúrico en exceso.