Química · La Rioja 2013

Explica qué tipo de fuerza intermolecular contribuye, de manera preferente, a mantener en estado líquido las siguientes sustancias: i) $\ce{CH3OH}$ ii) $\ce{CO2}$ iii) $\ce{Br2}$

Justifica la razón por la que a $25\,^\circ\text{C}$ y $1\,\text{atm}$ el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno es un gas.

Escriba la configuración electrónica de cada elemento.

Indica razonadamente qué elemento es el más electronegativo y cuál el de mayor radio.

Indica razonadamente cuál o cuáles de los elementos son metales y cuál o cuáles no metales.

La cantidad de sulfato de zinc obtenido a partir de $10\,\text{g}$ de $\ce{Zn}$ y $100\,\text{mL}$ de ácido sulfúrico $2\,\text{M}$.

El volumen de hidrógeno desprendido, medido a $25\,^\circ\text{C}$ y $1\,\text{atm}$, cuando reaccionan $20\,\text{g}$ de zinc con ácido sulfúrico en exceso.

El valor de la constante $K_a$ del ácido y el pH de esa disolución.

La concentración del ácido en la disolución para que el pH sea $2{,}0$.

Explica razonadamente la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: i) A igual molaridad, cuanto más débil es un ácido menor es el pH de sus disoluciones. ii) A un ácido fuerte le corresponde una base conjugada débil. iii) No existen disoluciones diluidas de un ácido fuerte.

La fenolftaleína es un indicador ácido-base que cambia de incoloro a rosa en el intervalo de pH 8 a 10. Razona qué color presentará el indicador en las siguientes disoluciones: i) Una disolución de $\ce{HCl}$ $10^{-3}\,\text{M}$. ii) Una disolución de $\ce{NaOH}$ $10^{-3}\,\text{M}$.

Razona sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones, en relación con un proceso exotérmico: i) La entalpía de los reactivos es siempre menor que la de los productos. ii) El proceso siempre será espontáneo.

Indica razonadamente cómo variará la entropía en los siguientes procesos: i) Síntesis de amoniaco: $$\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}$$ ii) Solidificación del agua: $$\ce{H2O(l) -> H2O(s)}$$ iii) Disolución de nitrato de potasio en agua: $$\ce{KNO3(s) + H2O(l) -> KNO3(ac)}$$

Dibuja un esquema que explique los componentes de la pila.

Escribe las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de dicha pila indicando qué especie se oxida y cuál se reduce.

Calcula el potencial estándar de la pila.

Cómo se modificará la solubilidad del carbonato de calcio si a una disolución saturada de esta sal se le adiciona: i) Carbonato de sodio ii) Carbonato de calcio iii) Cloruro de calcio

Calcula el producto de solubilidad del carbonato de magnesio, sabiendo que en $200\,\text{mL}$ de una disolución saturada a $25\,^\circ\text{C}$ se han disuelto $3{,}2\,\text{mg}$ de sal.

El valor de $K_c$ a esa temperatura.

El grado de disociación del yodo, cuando su concentración inicial es $5 \cdot 10^{-4}\,\text{M}$.

Calcula $K_c$ y $K_p$ a esa temperatura.

Calcula la concentración de dióxido de nitrógeno cuando se restablezca el equilibrio si se introducen en el recipiente, a temperatura constante, otros $2\,\text{moles}$ de tetraóxido de dinitrógeno.