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la cuevadel empollón
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1Bloque I

2 puntos
Bloque IProblemas
El hierro metálico se disuelve en disoluciones de ácido clorhídrico, de acuerdo con la siguiente ecuación química (no ajustada):Fe(s)+HCl(ac)→FeClX3(ac)+HX2(g)\ce{Fe(s) + HCl(ac) -> FeCl3(ac) + H2(g)}Una pieza de Fe puro se disolvió en 250,0 mL250{,}0\,\text{mL} de una disolución de HCl\ce{HCl} 0,230 M0{,}230\,\text{M}. Tras la reacción se determinó que la concentración de HCl\ce{HCl} había disminuido hasta 0,146 M0{,}146\,\text{M}.
Datos
  • Masas atómicas relativas: H=1,0H = 1{,}0
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • Fe=55,8Fe = 55{,}8
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
a
Ajuste la ecuación química y calcule la masa (en g) de Fe metálico que reaccionó.1 pt
b
Calcule la concentración molar de FeClX3\ce{FeCl3} en la disolución final.0,4 pts
c
Calcule el volumen (en litros) de dihidrógeno generado, medido a 740 mmHg740\,\text{mmHg} y 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}.0,6 pts