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la cuevadel empollón
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8

2 puntos
En un recipiente de 3 L3\,\text{L} se introducen 15,4 g15{,}4\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y una cantidad desconocida de HX2S\ce{H2S}, y se calienta todo a 425 ∘C425\,^{\circ}\text{C}. El equilibrio que se establece es el siguiente:COX2(g)+HX2S(g)⇌COS(g)+HX2O(g)\ce{CO2(g) + H2S(g) <=> COS(g) + H2O(g)}Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total del sistema es de 11,5 atm11{,}5\,\text{atm} y hay 12 g12\,\text{g} de COS. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: C=12C = 12
  • O=16O = 16
  • S=32S = 32
  • H=1H = 1
  • R=0,082 atm L mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
a
Los gramos de HX2S\ce{H2S} que se introdujeron inicialmente.1,2 pts
b
El valor de KcK_c y KpK_p a esa temperatura.0,8 pts