5Opción B

2 puntos

El magnesio es un metal muy importante en la producción de aleaciones con propiedades mejoradas y en la purificación de otros metales más escasos. Industrialmente se puede obtener por electrólisis de cloruro de magnesio fundido a unos

700^\circ\text{C}

usando cátodos de acero y ánodos de carbono según la reacción:

\ce{MgCl2(l)} \mathrel{\ce{->}} \ce{Cl2(g)} + \ce{Mg(l)}

Datos

$E^0(\ce{Mg^{2+}/Mg}) = -2{,}36\,\text{V}$
$E^0(\ce{Cl2/Cl-}) = +1{,}36\,\text{V}$
$1F = 96487\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masa atómica del $\ce{Mg} = 24{,}31$

Indique qué semirreacción tendrá lugar en el cátodo y cuál en el ánodo. Deduzca el potencial mínimo de la cuba para que pueda producirse la electrólisis en condiciones estándar.1 pt

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Calcule la intensidad de corriente que habrá que aplicar en la cuba para producir

6{,}6

toneladas de Mg en 10 días.1 pt

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