QuímicaNavarraPAU 2016Ordinaria

Química · Navarra 2016

5 ejercicios

Instrucciones

El examen presenta dos opciones cada una con cinco preguntas, por lo que los alumnos seleccionarán y contestarán únicamente una de las opciones. Cada pregunta tiene una puntuación de 2 puntos. Cuando la pregunta tenga varios apartados, el cociente entre puntos y número de apartados será el mismo para todos los apartados, es decir, si una pregunta tiene dos apartados cada uno tendrá un punto, si tiene tres apartados cada uno valdrá 0,67 puntos, si tiene cuatro apartados cada uno valdrá 0,5 puntos, etc. Se valorará la correcta redacción, así como la limpieza y presentación del ejercicio. Se estimará la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. Se valorará el correcto dominio de la nomenclatura y unidades químicas. Se valorará que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y debidamente razonados.

Elige una opción

2 puntos

Indique cómo prepararía

100\,\text{mL}

de una disolución acuosa de sulfato de amonio

0{,}1\,\text{M}

a partir de la disolución de la misma sustancia más concentrada que presenta una riqueza del

22\%

en masa y una densidad de

1{,}17\,\text{g/L}

Datos

Masas atómicas: $S = 32{,}1$
$O = 16{,}0$
$N = 14{,}0$
$H = 1{,}0$

Ver este ejercicio

2 puntos

i) Justifique el tipo de enlace presente en las sustancias: sodio sólido, cloruro de sodio sólido y cloro gas. Razonando su respuesta, prediga la conductividad eléctrica de esas sustancias en el citado estado y compare su solubilidad en hidrocarburos (por ej. gasolina).

Datos

Números atómicos: sodio $= 11$
cloro $= 17$

Ver este ejercicio

2 puntos

Determine la cantidad de propano que se necesita quemar para calentar los

350\,\text{L}

de agua de su circuito desde

18^\circ

80^\circ

, sabiendo que se pierde el

2\%

de la energía de combustión en otros aspectos.

Datos

Entalpías de formación estándar ( $\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$ ): $\ce{C3H8(g)} = -1209{,}7$
$\ce{CO2(g)} = -393{,}4$
$\ce{H2O(l)} = -285{,}8$
Calor necesario para incrementar un grado $^\circ\text{C}$ a un gramo de agua $= 4{,}18\,\text{J}$
Densidad agua $= 1000\,\text{g/L}$
Masas atómicas: oxígeno $= 16{,}0$
carbono $= 12{,}0$
hidrógeno $= 1{,}0$

Ver este ejercicio

2 puntos

Explique el funcionamiento de un indicador ácido-base. Justifique cualitativamente por qué recomendaría fenolftaleína, anaranjado de metilo o ambos para las siguientes valoraciones ácido-base:

Datos

$K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$
$K_b = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$
$K_w = 10^{-14}$
Intervalo de viraje (pH) de: fenolftaleína $8{,}3-10{,}0$
anaranjado de metilo: $3{,}1-4{,}4$

\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{COOH(ac)} + \ce{NaOH(ac)} \mathrel{\ce{->}} \ce{\dots}

0,5 pts

\ce{HNO3(ac)} + \ce{NaOH(ac)} \mathrel{\ce{->}} \ce{\dots}

0,5 pts

\ce{NaOH(ac)} + \ce{HCl(ac)} \mathrel{\ce{->}} \ce{\dots}

0,5 pts

\ce{NH3(ac)} + \ce{HCl(ac)} \mathrel{\ce{->}} \ce{\dots}

0,5 pts

Ver este ejercicio

2 puntos

Dentro de cada una de las isomerías, identifique y nombre una pareja de isómeros de fórmula empírica

\ce{C4H8O2}

Ver este ejercicio

2 puntos

Un aire sintético está formado por nitrógeno, oxígeno y argón con una composición del

78\%

21\%

1\%

en volumen respectivamente. Suponiendo un comportamiento ideal de los gases, determine a

25^\circ\text{C}

1013\,\text{hPa}

Datos

Masas atómicas $H = 1{,}0$
$C = 12{,}0$
$N = 14{,}0$
$O = 16{,}0$
$Ar = 39{,}9$
$1\,\text{atm} = 1013\,\text{hPa}$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

la presión parcial del oxígeno en la mezcla.1 pt

1 pt

el volumen de aire sintético que es necesario para quemar completamente

8\,\text{g}

de butano.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

2 puntos

i) Defina los conceptos de electronegatividad y afinidad electrónica. ii) Ordene, justificándolo, los elementos químicos de números atómicos

14, 17, 20

31

según ambas propiedades.

Ver este ejercicio

2 puntos

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

Razone si es veraz la expresión: 'Una reacción química se para cuando alcanza el equilibrio'.1 pt

1 pt

Sabiendo que

K_c

400^\circ\text{C}

de la reacción siguiente vale

0{,}5\,\text{L}^2 \cdot \text{mol}^{-2}

\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}

calcule su

K_p

en las mismas condiciones.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

2 puntos

Datos

$K_a^{\ce{HCN}} = 6{,}2 \cdot 10^{-10}$
$K_w = 10^{-14}$

Describa todos los equilibrios que se cumplen en una disolución acuosa de cianuro de potasio

0{,}01\,\text{M}

.1 pt

1 pt

Demuestre la relación que existe entre

K_h

K_a

para este caso.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

2 puntos

El magnesio es un metal muy importante en la producción de aleaciones con propiedades mejoradas y en la purificación de otros metales más escasos. Industrialmente se puede obtener por electrólisis de cloruro de magnesio fundido a unos

700^\circ\text{C}

usando cátodos de acero y ánodos de carbono según la reacción:

\ce{MgCl2(l)} \mathrel{\ce{->}} \ce{Cl2(g)} + \ce{Mg(l)}

Datos

$E^0(\ce{Mg^{2+}/Mg}) = -2{,}36\,\text{V}$
$E^0(\ce{Cl2/Cl-}) = +1{,}36\,\text{V}$
$1F = 96487\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masa atómica del $\ce{Mg} = 24{,}31$

Indique qué semirreacción tendrá lugar en el cátodo y cuál en el ánodo. Deduzca el potencial mínimo de la cuba para que pueda producirse la electrólisis en condiciones estándar.1 pt

1 pt

Calcule la intensidad de corriente que habrá que aplicar en la cuba para producir

6{,}6

toneladas de Mg en 10 días.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

Instrucciones

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5

Ejercicio 1

Ejercicio 2

Ejercicio 3

Ejercicio 4

Ejercicio 5