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la cuevadel empollón
QuímicaNavarraPAU 2016Ordinaria

Química · Navarra 2016

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Indique cómo prepararía 100 mL100\,\text{mL} de una disolución acuosa de sulfato de amonio 0,1 M0{,}1\,\text{M} a partir de la disolución de la misma sustancia más concentrada que presenta una riqueza del 22%22\% en masa y una densidad de 1,17 g/L1{,}17\,\text{g/L}.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Un aire sintético está formado por nitrógeno, oxígeno y argón con una composición del 78%78\%, 21%21\% y 1%1\% en volumen respectivamente. Suponiendo un comportamiento ideal de los gases, determine a 25∘C25^\circ\text{C} y 1013 hPa1013\,\text{hPa}:
a)1 pts
la presión parcial del oxígeno en la mezcla.
b)1 pts
el volumen de aire sintético que es necesario para quemar completamente 8 g8\,\text{g} de butano.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
i) Justifique el tipo de enlace presente en las sustancias: sodio sólido, cloruro de sodio sólido y cloro gas. Razonando su respuesta, prediga la conductividad eléctrica de esas sustancias en el citado estado y compare su solubilidad en hidrocarburos (por ej. gasolina).
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
i) Defina los conceptos de electronegatividad y afinidad electrónica. ii) Ordene, justificándolo, los elementos químicos de números atómicos 14,17,2014, 17, 20 y 3131 según ambas propiedades.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Determine la cantidad de propano que se necesita quemar para calentar los 350 L350\,\text{L} de agua de su circuito desde 18∘18^\circ a 80∘80^\circ, sabiendo que se pierde el 2%2\% de la energía de combustión en otros aspectos.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
a)1 pts
Razone si es veraz la expresión: 'Una reacción química se para cuando alcanza el equilibrio'.
b)1 pts
Sabiendo que KcK_c a 400∘C400^\circ\text{C} de la reacción siguiente vale 0,5 L2⋅mol−20{,}5\,\text{L}^2 \cdot \text{mol}^{-2}: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} calcule su KpK_p en las mismas condiciones.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Explique el funcionamiento de un indicador ácido-base. Justifique cualitativamente por qué recomendaría fenolftaleína, anaranjado de metilo o ambos para las siguientes valoraciones ácido-base:
a)0,5 pts
CHX3−COOH(ac)+NaOH(ac)→…\ce{CH3-COOH(ac) + NaOH(ac) -> \dots}
b)0,5 pts
HNOX3(ac)+NaOH(ac)→…\ce{HNO3(ac) + NaOH(ac) -> \dots}
c)0,5 pts
NaOH(ac)+HCl(ac)→…\ce{NaOH(ac) + HCl(ac) -> \dots}
d)0,5 pts
NHX3(ac)+HCl(ac)→…\ce{NH3(ac) + HCl(ac) -> \dots}
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a)1 pts
Describa todos los equilibrios que se cumplen en una disolución acuosa de cianuro de potasio 0,01 M0{,}01\,\text{M}.
b)1 pts
Demuestre la relación que existe entre KhK_h y KaK_a para este caso.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Dentro de cada una de las isomerías, identifique y nombre una pareja de isómeros de fórmula empírica CX4HX8OX2\ce{C4H8O2}.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
El magnesio es un metal muy importante en la producción de aleaciones con propiedades mejoradas y en la purificación de otros metales más escasos. Industrialmente se puede obtener por electrólisis de cloruro de magnesio fundido a unos 700∘C700^\circ\text{C} usando cátodos de acero y ánodos de carbono según la reacción: MgClX2(l)→ClX2(g)+Mg(l)\ce{MgCl2(l) -> Cl2(g) + Mg(l)}.
a)1 pts
Indique qué semirreacción tendrá lugar en el cátodo y cuál en el ánodo. Deduzca el potencial mínimo de la cuba para que pueda producirse la electrólisis en condiciones estándar.
b)1 pts
Calcule la intensidad de corriente que habrá que aplicar en la cuba para producir 6,66{,}6 toneladas de Mg en 10 días.
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