6

2 puntos

En un reactor de

5\,\text{L}

se introducen

15{,}3\,\text{g}

\ce{CS2}

0{,}82\,\text{g}

\ce{H2}

. Al elevar la temperatura hasta

300\,^\circ\text{C}

se alcanza el siguiente equilibrio:

\ce{CS2(g) + 4H2(g) <=> 2H2S(g) + CH4(g)}

donde la concentración de metano en equilibrio es de

0{,}01\,\text{mol/L}

a)1 pts

Calcule las concentraciones molares de las especies

\ce{CS2(g)}

\ce{H2(g)}

\ce{H2S(g)}

en el equilibrio.

b)1 pts

Determine el valor de

K_c

y discuta razonadamente qué le sucederá al sistema en equilibrio si añadimos más cantidad de

\ce{CS2(g)}

manteniendo el volumen y la temperatura constantes.