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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2023Ordinaria

Química · Galicia 2023

8 ejercicios

Instrucciones

El examen consta de 8 preguntas, de las que podrá responder un MÁXIMO DE 5, combinadas como quiera. Cada pregunta vale 2 puntos (1 punto por apartado). Si responde más preguntas de las permitidas, solo se corregirán las 5 primeras respondidas.

Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Aplicando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) deduzca razonadamente la geometría electrónica y molecular de la molécula de tricloruro de fósforo, indicando cual sería el valor aproximado del ángulo de enlace.1 pt
b
Sabiendo que la geometría electrónica en la molécula de SiFX4\ce{SiF4} es tetraédrica, discuta razonadamente qué tipo de orbitales híbridos emplearía el átomo de silicio para formar los enlaces correspondientes, cómo se forman dichos orbitales híbridos y la distribución de electrones en estos.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Razone si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: “el cloruro de potasio en estado sólido no conduce la electricidad, pero sí es un buen conductor cuando está disuelto en agua”1 pt
b
La ecuación de velocidad de una reacción es v=k⋅[A]2⋅[B]v = k \cdot [A]^2 \cdot [B]: indique el orden de reacción con respecto a cada reactivo y justifique si al duplicar las concentraciones de A y de B, en igualdad de condiciones, la velocidad de reacción será ocho veces mayor.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
a
Justifique si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: “el CHX3−CH=CH−CHX3\ce{CH3-CH=CH-CH3} reacciona con HCl\ce{HCl} para dar un compuesto que no presenta isomería óptica”1 pt
b
Escriba las fórmulas semidesarrolladas y nombre los isómeros geométricos del 2,3-dibromobut-2-eno.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Dada la siguiente reacción: HCl(ac)+KX2CrX2OX7(ac)+NaNOX2(ac)→NaNOX3(ac)+CrClX3(ac)+KCl(ac)+HX2O(l)\ce{HCl(ac) + K2Cr2O7(ac) + NaNO2(ac) -> NaNO3(ac) + CrCl3(ac) + KCl(ac) + H2O(l)}
a
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt
b
Calcule el volumen de dicromato de potasio 2,0 M2{,}0\,\text{M} necesario para oxidar 20 g20\,\text{g} de nitrito de sodio.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Una disolución 0,03 M0{,}03\,\text{M} de amoníaco está disociada en un 2,42 %2{,}42\,\%. Calcule:
a
El valor de la constante KbK_b del amoníaco.1 pt
b
El pH de la disolución y el valor de la constante KaK_a del ácido conjugado.1 pt
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Ejercicio 6

6
2 puntos
En un reactor de 5 L5\,\text{L} se introducen 15,3 g15{,}3\,\text{g} de CSX2\ce{CS2} y 0,82 g0{,}82\,\text{g} de HX2\ce{H2}. Al elevar la temperatura hasta 300 ∘C300\,^\circ\text{C} se alcanza el siguiente equilibrio: CSX2(g)+4 HX2(g)⇌2 HX2S(g)+CHX4(g)\ce{CS2(g) + 4H2(g) <=> 2H2S(g) + CH4(g)} donde la concentración de metano en equilibrio es de 0,01 mol/L0{,}01\,\text{mol/L}.
a
Calcule las concentraciones molares de las especies CSX2(g)\ce{CS2(g)}, HX2(g)\ce{H2(g)} y HX2S(g)\ce{H2S(g)} en el equilibrio.1 pt
b
Determine el valor de KcK_c y discuta razonadamente qué le sucederá al sistema en equilibrio si añadimos más cantidad de CSX2(g)\ce{CS2(g)} manteniendo el volumen y la temperatura constantes.1 pt
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Ejercicio 7

7
2 puntos
a
Justifique qué reacción tendrá lugar en una pila galvánica formada por un electrodo de cobre y otro de cadmio en condiciones estándar, indicando las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo. Calcule la fuerza electromotriz de la pila en estas condiciones.1 pt
b
Haga un esquema del montaje de la pila en el laboratorio, detallando el material y los reactivos necesarios y señalando el sentido de circulación de los electrones.1 pt
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Para neutralizar 150 mL150\,\text{mL} de una disolución de ácido nítrico 0,010 M0{,}010\,\text{M} se gastaron 15 mL15\,\text{mL} de una disolución de hidróxido de calcio de concentración desconocida.
a
Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la molaridad de la disolución del hidróxido de calcio.1 pt
b
Indique el material que emplearía y explique el procedimiento experimental para realizar la valoración.1 pt
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