6

2 puntos

El pentacloruro de antimonio es un líquido viscoso de densidad

2{,}3\,\text{g/mL}

, el cual al elevar la temperatura se descompone de acuerdo con el siguiente equilibrio:

\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)}

En un recipiente de

5\,\text{L}

se introducen

350\,\text{mL}

de pentacloruro de antimonio y se calienta a

200\,^{\circ}\text{C}

, observándose que, al alcanzar el equilibrio, la presión del sistema es de

25\,\text{atm}

a)0,9 pts

Calcule los moles de cada especie en el equilibrio.

b)0,6 pts

Calcule el valor de

K_c

c)0,5 pts

¿Cómo evolucionará el equilibrio si la presión total del sistema se reduce a la mitad?