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la cuevadel empollón
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6

2 puntos
El pentacloruro de antimonio es un líquido viscoso de densidad 2,3 g/mL2{,}3\,\text{g/mL}, el cual al elevar la temperatura se descompone de acuerdo con el siguiente equilibrio:SbClX5(g)⇌SbClX3(g)+ClX2(g)\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)}En un recipiente de 5 L5\,\text{L} se introducen 350 mL350\,\text{mL} de pentacloruro de antimonio y se calienta a 200 ∘C200\,^{\circ}\text{C}, observándose que, al alcanzar el equilibrio, la presión del sistema es de 25 atm25\,\text{atm}.
Datos
  • Masas atómicas: Sb=122\text{Sb} = 122
  • Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Calcule los moles de cada especie en el equilibrio.0,9 pts
b
Calcule el valor de KcK_c.0,6 pts
c
¿Cómo evolucionará el equilibrio si la presión total del sistema se reduce a la mitad?0,5 pts