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la cuevadel empollón
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Datos

  • Constante de los gases ideales: R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Constante de Faraday: F=96500 C⋅mol−1F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
  • C: 12
  • N: 14
  • O: 16
  • F: 19
  • Na: 23
  • Ca: 40
  • Ni: 58,7
  • Ag: 107,9

3Opción B

1,5 puntos
Cuestiones
Dado el proceso de síntesis de amoníaco: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)ΔH<0\ce{N2 (g)} + \ce{3H2 (g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2NH3 (g)} \quad\allowbreak \Delta H < 0 Indicar en qué sentido se desplazará el equilibrio y qué sucederá con el número de moles de amoníaco:
a
si se sube la temperatura0,5 pts
b
si se sube la presión0,5 pts
c
si se aumenta la cantidad de hidrógeno0,5 pts