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la cuevadel empollón
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2Opción B

1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Para la siguiente reacción: 2 NO(g)+2 HX2(g)→NX2(g)+2 HX2O(g)\ce{2NO(g) + 2H2(g) -> N2(g) + 2H2O(g)}, la ecuación de velocidad hallada experimentalmente es: v=k[NO]2[HX2]v = k[\ce{NO}]^2[\ce{H2}]
a
¿Cuáles son los órdenes parciales de reacción? ¿Y el orden total?0,5 pts
b
Si la constante de velocidad para esta reacción a 1000 K1000\,\text{K} es 6,0⋅104 L2⋅mol−2⋅s−16{,}0 \cdot 10^4\,\text{L}^2 \cdot \text{mol}^{-2} \cdot \text{s}^{-1}, calcule la velocidad de reacción cuando [NO]=0,015 M[\ce{NO}] = 0{,}015\,\text{M} y [HX2]=0,035 M[\ce{H2}] = 0{,}035\,\text{M}.0,5 pts
c
¿Cómo afectará a la velocidad de reacción un aumento de la presión, si se mantiene constante la temperatura? Justifique la respuesta.0,5 pts