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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2021OrdinariaVariante Suplente

Química · Andalucía 2021

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.). c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Ácido hipocloroso0,25 pts
b
Sulfuro de cadmio0,25 pts
c
Permanganato de potasio0,25 pts
d
AgX2O\ce{Ag2O}0,25 pts
e
Al(OH)X3\ce{Al(OH)3}0,25 pts
f
PbCrOX4\ce{PbCrO4}0,25 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
Los electrones de un mismo orbital tienen el mismo número cuántico de spin.0,5 pts
b
En el átomo de oxígeno no existen electrones desapareados.0,5 pts
c
Los elementos del grupo de los halógenos tienen un electrón desapareado.0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción C

1Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Se calienta NOCl\ce{NOCl} puro a 240 ∘C240\,^{\circ}\text{C} en un recipiente de 1 L1\,\text{L}, estableciéndose el siguiente equilibrio: 2 NOCl(g)⇌2 NO(g)+ClX2(g)\ce{2NOCl(g) <=> 2NO(g) + Cl2(g)} Sabiendo que la presión total en el equilibrio es de 1 atm1\,\text{atm} y la presión parcial de NOCl\ce{NOCl} es de 0,64 atm0{,}64\,\text{atm}:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Calcule las presiones parciales de NO\ce{NO} y ClX2\ce{Cl2} en el equilibrio.1 pt
b
Determine KpK_p y KcK_c.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Nitrito de sodio0,25 pts
b
Hidróxido de cobalto(II)0,25 pts
c
Metanol0,25 pts
d
KBr\ce{KBr}0,25 pts
e
HX3BOX3\ce{H3BO3}0,25 pts
f
CHX3CHX2CHX2COOH\ce{CH3CH2CH2COOH}0,25 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Para la siguiente reacción: 2 NO(g)+2 HX2(g)→NX2(g)+2 HX2O(g)\ce{2NO(g) + 2H2(g) -> N2(g) + 2H2O(g)}, la ecuación de velocidad hallada experimentalmente es: v=k[NO]2[HX2]v = k[\ce{NO}]^2[\ce{H2}]
a
¿Cuáles son los órdenes parciales de reacción? ¿Y el orden total?0,5 pts
b
Si la constante de velocidad para esta reacción a 1000 K1000\,\text{K} es 6,0⋅104 L2⋅mol−2⋅s−16{,}0 \cdot 10^4\,\text{L}^2 \cdot \text{mol}^{-2} \cdot \text{s}^{-1}, calcule la velocidad de reacción cuando [NO]=0,015 M[\ce{NO}] = 0{,}015\,\text{M} y [HX2]=0,035 M[\ce{H2}] = 0{,}035\,\text{M}.0,5 pts
c
¿Cómo afectará a la velocidad de reacción un aumento de la presión, si se mantiene constante la temperatura? Justifique la respuesta.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción C

2Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Datos
  • Ks(HgX2ClX2)=1,2⋅10−18K_s(\ce{Hg2Cl2}) = 1{,}2 \cdot 10^{-18}
a
Calcule las concentraciones de HgX2X2+\ce{Hg2^{2+}} y de ClX−\ce{Cl-} en una disolución saturada de HgX2ClX2\ce{Hg2Cl2}.1 pt
b
Justifique si se formará precipitado cuando a 25 mL25\,\text{mL} de una disolución 0,01 M0{,}01\,\text{M} de HgX2(NOX3)X2\ce{Hg2(NO3)2} se le añaden 5 mL5\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} 0,002 M0{,}002\,\text{M}.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Escoja en cada apartado la sustancia que tenga mayor punto de ebullición. Justifique en cada caso la elección, basándose en los tipos de fuerzas intermoleculares:
a
HF\ce{HF} o HCl\ce{HCl}0,5 pts
b
BrX2\ce{Br2} o HX2\ce{H2}0,5 pts
c
CHX4\ce{CH4} o CHX3CHX3\ce{CH3CH3}0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción C

3Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Datos
  • Masas atómicas relativas: Na=23\text{Na} = 23
  • Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • O=16\text{O} = 16
  • H=1\text{H} = 1
a
¿Qué masa de NaOH\ce{NaOH} hay que añadir a 500 mL500\,\text{mL} de agua para obtener una disolución de pH=11,5\text{pH} = 11{,}5?1 pt
b
¿Qué volumen de disolución comercial de HCl\ce{HCl} de 35,2%35{,}2\% de riqueza en masa y 1,175 g⋅mL−11{,}175\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1} de densidad se necesitan para neutralizar la disolución anterior?1 pt
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dados los reactivos: HX2\ce{H2}/cat, HCl\ce{HCl} y HX2O\ce{H2O}/HX2SOX4\ce{H2SO4}, elija, escribiendo la reacción correspondiente, aquellos que partiendo de CHX3CH=CHCHX3\ce{CH3CH=CHCH3} permitan obtener el compuesto A, siendo A:
a
Un compuesto monoclorado.0,5 pts
b
Un compuesto que puede formar enlaces de hidrógeno.0,5 pts
c
Un compuesto que no tiene isomería óptica.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción C

4Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Un método de obtención de dicloro se basa en la oxidación de ácido clorhídrico con ácido nítrico, produciéndose además dióxido de nitrógeno y agua.HCl+HNOX3→ClX2+NOX2+HX2O\ce{HCl + HNO3 -> Cl2 + NO2 + H2O}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt
b
Calcule el rendimiento de la reacción sabiendo que se han obtenido 9,78 L9{,}78\,\text{L} de ClX2\ce{Cl2}, medido a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión, cuando han reaccionado 500 mL500\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} 2 M2\,\text{M} con HNOX3\ce{HNO3} en exceso.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique, haciendo uso de las reacciones químicas correspondientes:
a
Si el amoniaco (NHX3\ce{NH3}) es una base según la teoría de Brønsted-Lowry.0,5 pts
b
Si una disolución acuosa de acetato de sodio (CHX3COONa\ce{CH3COONa}) tiene un pH mayor de 7.0,5 pts
c
Cuál es la base conjugada del anión HCOX3X−\ce{HCO3-}.0,5 pts
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Se prepara una disolución de Fe(OH)X2\ce{Fe(OH)2} en agua, quedando en el fondo del recipiente una parte del sólido sin disolver. Justifique cómo afecta a la solubilidad del compuesto:
a
La adición de FeClX2\ce{FeCl2}.0,5 pts
b
Un aumento del pH.0,5 pts
c
La adición de agua.0,5 pts
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