3Opción A

2 puntos

En un recipiente de

200\,\text{mL}

se colocan

0{,}40\,\text{g}

de tetraóxido de dinitrógeno (

\ce{N2O4}

). Se cierra el recipiente y se calienta a

45^\circ\text{C}

, produciéndose la disociación del

\ce{N2O4}

en un

41{,}6\%

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas (u): $N = 14$
$O = 16$

Calcular las constantes

K_c

K_p

para el equilibrio:

\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}

1 pt

Justificar cómo cambiarán las concentraciones relativas de ambos compuestos si, a

45^\circ\text{C}

, se aumenta la presión en el interior del recipiente.0,5 pts

0,5 pts

Justificar cómo tiene que variar la temperatura para que aumente la concentración de

\ce{N2O4}

, teniendo en cuenta que la reacción es endotérmica.0,5 pts

0,5 pts