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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2019Ordinaria

Química · Extremadura 2019

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: 1) 1s22s11s^2 2s^1 2) 1s22s22p63s23p51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 3) 1s22s22p63s23p64s11s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 4) 1s22s22p63s23p64s23d104p51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^5 5) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s11s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^1
a)1 pts
Indicar, razonadamente, qué configuraciones son imposibles y cuál representa un estado excitado.
b)0,75 pts
De las configuraciones posibles, indicar el grupo y nivel del elemento.
c)0,75 pts
Para las configuraciones posibles, razonar, cuál será el ion más probable.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
Dadas las moléculas BClX3\ce{BCl3} y NHX3\ce{NH3}.
a)1,5 pts
Escribir la estructura de Lewis de ambas moléculas e indicar su geometría e hibridación según la Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia (TRPECV).
b)0,5 pts
Explicar la polaridad de las moléculas.
c)0,5 pts
Justificar, cuál de ellas presenta enlaces por puentes de hidrógeno.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
En el laboratorio tenemos una botella que contiene una disolución acuosa de ácido clorhídrico de pH=1,5\text{pH} = 1{,}5.
a)0,75 pts
Calcular la concentración del ácido.
b)1,25 pts
Si se quiere neutralizar 50 mL50\,\text{mL} del ácido anterior con una disolución de hidróxido de potasio 0,15 mol⋅L−10{,}15\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} calcular el volumen de disolución (en mL) de hidróxido de potasio que se necesita.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Para la reacción A+B→C\ce{A + B -> C} se obtuvieron los siguientes resultados:
Experiencia[A]0(⋅−1)[A]_0 (\text{mol} \cdot \text{L}^{-1})[B]0(⋅−1)[B]_0 (\text{mol} \cdot \text{L}^{-1})V0(⋅−1⋅−1)V_0 (\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1})
10,200,20X
20,400,202X
30,200,404X
a)1 pts
Calcular el orden global de la reacción y escribir la ecuación de velocidad.
b)1 pts
Determinar el valor y las unidades de la constante de velocidad si X=1,5⋅10−3 mol⋅L−1⋅s−1X = 1{,}5 \cdot 10^{-3}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
En un recipiente de 200 mL200\,\text{mL} se colocan 0,40 g0{,}40\,\text{g} de tetraóxido de dinitrógeno (NX2OX4\ce{N2O4}). Se cierra el recipiente y se calienta a 45∘C45^\circ\text{C}, produciéndose la disociación del NX2OX4\ce{N2O4} en un 41,6%41{,}6\%.
a)1 pts
Calcular las constantes KcK_c y KpK_p para el equilibrio: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}
b)0,5 pts
Justificar cómo cambiarán las concentraciones relativas de ambos compuestos si, a 45∘C45^\circ\text{C}, se aumenta la presión en el interior del recipiente.
c)0,5 pts
Justificar cómo tiene que variar la temperatura para que aumente la concentración de NX2OX4\ce{N2O4}, teniendo en cuenta que la reacción es endotérmica.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Para los siguientes iones y moléculas: 1) HSX−\ce{HS-}; 2) NHX4X+\ce{NH4+}; 3) HNOX3\ce{HNO3}; 4) COX3X2−\ce{CO3^{2-}}; 5) HX2POX4X−\ce{H2PO4-}.
a)1 pts
Escribir la reacción de cada compuesto con el agua.
b)1 pts
Justificar de acuerdo a la teoría de Brönsted-Lowry, el carácter ácido, básico o anfótero de cada compuesto al reaccionar con el agua.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Dada la siguiente reacción: MnOX2(s)+HCl(aq)→MnClX2(s)+ClX2(g)+HX2O(l)\ce{MnO2(s) + HCl(aq) -> MnCl2(s) + Cl2(g) + H2O(l)}
a)0,5 pts
Determinar la especie que se oxida y la que se reduce.
b)0,75 pts
Ajustar la ecuación por el método del ion-electrón.
c)0,75 pts
Calcular la masa (en gramos) de MnOX2\ce{MnO2} necesaria para producir 50 L50\,\text{L} de ClX2(g)\ce{Cl2(g)}, medidos a 1,5 atm1{,}5\,\text{atm} y 350 K350\,\text{K}.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Sabiendo que la constante del producto de solubilidad (KpsK_{ps}) del AgX2COX3\ce{Ag2CO3} vale 8,5⋅10−128{,}5 \cdot 10^{-12}, calcular la solubilidad del AgX2COX3\ce{Ag2CO3} (expresada en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}) a 25∘C25^\circ\text{C} en cada una de las siguientes situaciones:
a)0,5 pts
En agua pura.
b)0,5 pts
En presencia de una disolución de AgNOX3\ce{AgNO3} 0,22 mol⋅L−10{,}22\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}.
c)0,5 pts
En presencia de una disolución de NaX2COX3\ce{Na2CO3} 0,22 mol⋅L−10{,}22\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}.
d)0,5 pts
Razonar cuál de las dos sustancias (AgNOX3\ce{AgNO3} o NaX2COX3\ce{Na2CO3}) es más efectiva para reducir la solubilidad del AgX2COX3\ce{Ag2CO3}.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
Nombrar el compuesto que se obtiene mayoritariamente, e indicar el tipo de reacción que se produce:
a)0,5 pts
Al calentar CHX3−CHX2−CHX2OH\ce{CH3-CH2-CH2OH} en presencia de ácido sulfúrico.
b)0,5 pts
CHX3−CHX2−CH=CHX2+HX2O\ce{CH3-CH2-CH=CH2 + H2O} (en medio ácido).
c)0,5 pts
CHX3−COOH+CHX3OH\ce{CH3-COOH + CH3OH} (en medio ácido).
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Nombrar, indicando el tipo de isomería, los siguientes pares de compuestos:
a)0,5 pts
CHX3−CHX2−CHX2−CHO\ce{CH3-CH2-CH2-CHO} / CHX3−CHX2−CO−CHX3\ce{CH3-CH2-CO-CH3}
b)0,5 pts
CHX3−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CH2-CH3} / CHX3−CH(CHX3)−CHX3\ce{CH3-CH(CH3)-CH3}
c)0,5 pts
CHX2=CH−CHX2−CHX3\ce{CH2=CH-CH2-CH3} / CHX3−CH=CH−CHX3\ce{CH3-CH=CH-CH3}
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