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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2019Ordinaria

Química · Extremadura 2019

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: 1) 1s22s11s^2 2s^1 2) 1s22s22p63s23p51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 3) 1s22s22p63s23p64s11s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 4) 1s22s22p63s23p64s23d104p51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^5 5) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s11s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^1
a
Indicar, razonadamente, qué configuraciones son imposibles y cuál representa un estado excitado.1 pt
b
De las configuraciones posibles, indicar el grupo y nivel del elemento.0,75 pts
c
Para las configuraciones posibles, razonar, cuál será el ion más probable.0,75 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
Dadas las moléculas BClX3\ce{BCl3} y NHX3\ce{NH3}.
Datos
  • Números atómicos (ZZ): H=1H = 1
  • B=5B = 5
  • N=7N = 7
  • Cl=17Cl = 17
a
Escribir la estructura de Lewis de ambas moléculas e indicar su geometría e hibridación según la Teoría de Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia (TRPECV).1,5 pts
b
Explicar la polaridad de las moléculas.0,5 pts
c
Justificar, cuál de ellas presenta enlaces por puentes de hidrógeno.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
En el laboratorio tenemos una botella que contiene una disolución acuosa de ácido clorhídrico de pH=1,5\text{pH} = 1{,}5.
a
Calcular la concentración del ácido.0,75 pts
b
Si se quiere neutralizar 50 mL50\,\text{mL} del ácido anterior con una disolución de hidróxido de potasio 0,15 mol⋅L−10{,}15\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} calcular el volumen de disolución (en mL) de hidróxido de potasio que se necesita.1,25 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Para la reacción A+B→C\ce{A + B -> C} se obtuvieron los siguientes resultados:
Experiencia[A]0(mol⋅L−1)[A]_0 (\text{mol} \cdot \text{L}^{-1})[B]0(mol⋅L−1)[B]_0 (\text{mol} \cdot \text{L}^{-1})V0(mol⋅L−1⋅s−1)V_0 (\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1})
10,200,20X
20,400,202X
30,200,404X
a
Calcular el orden global de la reacción y escribir la ecuación de velocidad.1 pt
b
Determinar el valor y las unidades de la constante de velocidad si X=1,5⋅10−3 mol⋅L−1⋅s−1X = 1{,}5 \cdot 10^{-3}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
En un recipiente de 200 mL200\,\text{mL} se colocan 0,40 g0{,}40\,\text{g} de tetraóxido de dinitrógeno (NX2OX4\ce{N2O4}). Se cierra el recipiente y se calienta a 45∘C45^\circ\text{C}, produciéndose la disociación del NX2OX4\ce{N2O4} en un 41,6%41{,}6\%.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas (u): N=14N = 14
  • O=16O = 16
a
Calcular las constantes KcK_c y KpK_p para el equilibrio: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}1 pt
b
Justificar cómo cambiarán las concentraciones relativas de ambos compuestos si, a 45∘C45^\circ\text{C}, se aumenta la presión en el interior del recipiente.0,5 pts
c
Justificar cómo tiene que variar la temperatura para que aumente la concentración de NX2OX4\ce{N2O4}, teniendo en cuenta que la reacción es endotérmica.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Para los siguientes iones y moléculas: 1) HSX−\ce{HS-}; 2) NHX4X+\ce{NH4+}; 3) HNOX3\ce{HNO3}; 4) COX3X2−\ce{CO3^{2-}}; 5) HX2POX4X−\ce{H2PO4-}.
a
Escribir la reacción de cada compuesto con el agua.1 pt
b
Justificar de acuerdo a la teoría de Brönsted-Lowry, el carácter ácido, básico o anfótero de cada compuesto al reaccionar con el agua.1 pt
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Dada la siguiente reacción:MnOX2(s)+HCl(aq)→MnClX2(s)+ClX2(g)+HX2O(l)\ce{MnO2(s) + HCl(aq) -> MnCl2(s) + Cl2(g) + H2O(l)}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Masas atómicas (u): Mn=54,94Mn = 54{,}94
  • O=16O = 16
a
Determinar la especie que se oxida y la que se reduce.0,5 pts
b
Ajustar la ecuación por el método del ion-electrón.0,75 pts
c
Calcular la masa (en gramos) de MnOX2\ce{MnO2} necesaria para producir 50 L50\,\text{L} de ClX2(g)\ce{Cl2(g)}, medidos a 1,5 atm1{,}5\,\text{atm} y 350 K350\,\text{K}.0,75 pts
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Sabiendo que la constante del producto de solubilidad (KpsK_{ps}) del AgX2COX3\ce{Ag2CO3} vale 8,5⋅10−128{,}5 \cdot 10^{-12}, calcular la solubilidad del AgX2COX3\ce{Ag2CO3} (expresada en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}) a 25∘C25^\circ\text{C} en cada una de las siguientes situaciones:
a
En agua pura.0,5 pts
b
En presencia de una disolución de AgNOX3\ce{AgNO3} 0,22 mol⋅L−10{,}22\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}.0,5 pts
c
En presencia de una disolución de NaX2COX3\ce{Na2CO3} 0,22 mol⋅L−10{,}22\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}.0,5 pts
d
Razonar cuál de las dos sustancias (AgNOX3\ce{AgNO3} o NaX2COX3\ce{Na2CO3}) es más efectiva para reducir la solubilidad del AgX2COX3\ce{Ag2CO3}.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
Nombrar el compuesto que se obtiene mayoritariamente, e indicar el tipo de reacción que se produce:
a
Al calentar CHX3−CHX2−CHX2OH\ce{CH3-CH2-CH2OH} en presencia de ácido sulfúrico.0,5 pts
b
CHX3−CHX2−CH=CHX2+HX2O\ce{CH3-CH2-CH=CH2 + H2O} (en medio ácido).0,5 pts
c
CHX3−COOH+CHX3OH\ce{CH3-COOH + CH3OH} (en medio ácido).0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Nombrar, indicando el tipo de isomería, los siguientes pares de compuestos:
a
CHX3−CHX2−CHX2−CHO\ce{CH3-CH2-CH2-CHO} / CHX3−CHX2−CO−CHX3\ce{CH3-CH2-CO-CH3}0,5 pts
b
CHX3−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CH2-CH3} / CHX3−CH(CHX3)−CHX3\ce{CH3-CH(CH3)-CH3}0,5 pts
c
CHX2=CH−CHX2−CHX3\ce{CH2=CH-CH2-CH3} / CHX3−CH=CH−CHX3\ce{CH3-CH=CH-CH3}0,5 pts
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