4Opción A

2 puntos

Dada la siguiente reacción:

\ce{MnO2(s) + HCl(aq) -> MnCl2(s) + Cl2(g) + H2O(l)}

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
Masas atómicas (u): $Mn = 54{,}94$
$O = 16$

Determinar la especie que se oxida y la que se reduce.0,5 pts

0,5 pts

Ajustar la ecuación por el método del ion-electrón.0,75 pts

0,75 pts

Calcular la masa (en gramos) de

\ce{MnO2}

necesaria para producir

50\,\text{L}

\ce{Cl2(g)}

, medidos a

1{,}5\,\text{atm}

350\,\text{K}

.0,75 pts

0,75 pts