4Opción A

2 puntos

Dada la siguiente reacción:

\ce{MnO2(s) + HCl(aq) -> MnCl2(s) + Cl2(g) + H2O(l)}

a)0,5 pts

Determinar la especie que se oxida y la que se reduce.

b)0,75 pts

Ajustar la ecuación por el método del ion-electrón.

c)0,75 pts

Calcular la masa (en gramos) de

\ce{MnO2}

necesaria para producir

50\,\text{L}

\ce{Cl2(g)}

, medidos a

1{,}5\,\text{atm}

350\,\text{K}