1Opción A

2 puntos

El ácido oxálico,

\ce{H2C2O4}

, se transforma en dióxido de carbono gaseoso cuando reacciona con permanganato potásico, que se transforma en manganeso(II), en medio ácido, según la siguiente ecuación iónica:

\ce{H2C2O4 + MnO4- + H+ -> CO2 + Mn^2+}

Datos

Masas atómicas: $H = 1$
$C = 12$
$O = 16$

Ajuste por el método del ion-electrón la reacción de oxidación-reducción en su forma iónica e indique qué especie actúa como agente oxidante y cuál como agente reductor.

Calcule el volumen de disolución

0{,}75\,\text{M}

de permanganato potásico necesario para oxidar

6{,}25\,\text{g}

de ácido oxálico.

Determine el volumen de dióxido de carbono que se forma, medido en condiciones normales.